40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 14)

Câu 1:

Este nào sau đây có thể được tạo ra từ axit axetic bằng một phản ứng

A. Etyl axetat

B. Vinyl fomat

C. Etyl fomat

D. Metyl acrylat

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF

B. NaNO₃

C. H₂O

D. CH₃COOH

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. H2 + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + H₂O

D. Cu + 2FeCl_{3(dung dịch)} → CuCl₂ + 2FeCl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Hóa chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử để phân biệt dung dịch ancol etylic (C₂H₅OH) và dung dịch phenol (C₆H₅OH)?

A. Khí CO₂

B. Dung dịch HCl

C. Nước brom

D. Kim loại Na

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Chất nào sau đây có nhiều trong quả nho chín?

A. Fructozơ

B. Saccarozơ

C. Tinh bột

D. Glucozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp phức?

A. CH₃COOH

B. HO-CH₂-CH₂-OH

C. H₂N-CH₂-COOH

D. HCHO

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 7:

Ancol metylic có công thức hóa học là

A. CH₃CH₂CH₂OH

B. (CH₃)₂CHOH

C. C₂H₅OH

D. CH₃OH

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Axit panmitic có công thức là

A. C₂H₅COOH

B. C₁₇H₃₅COOH

C. C₁₅H₃₁COOH

D. C₁₅H₂₉COOH

Xem đáp án

Đáp án C

Một số axit béo thường gặp đó là:

C₁₇H₃₅COOH : Axit Stearic

C₁₇H₃₃COOH : Axit Olein

C₁₇H₃₁COOH : Axit Linoleic

C₁₅H₃₁COOH : Axit Panmitic

Câu 9:

Khối lượng mol của axit fomic là

A. 30 gam

B. 46 gam

C. 32 gam

D. 60 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Hg

B. Au

C. W

D. Pb

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl?

A. Hg

B. Cu

C. Ag

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D

Vì Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

⇒ Al có thể tác dụng được với dung dịch HCl

Câu 12:

PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa...PVC được tổng hợp trực tiếp từ chất nào sau đây

A. Vinyl clorua

B. Etilen

C. Vinyl xiarua

D. Vinyl axetat

Xem đáp án

Đáp án A

+ Tên của PVC bắt nguồn từ tên của monome tạo ra nó đó là Poli (Vinyl Clorua).

⇒ Chọn A

+ Vinyl clorua có CTCT là CH₂=CHCl

Câu 13:

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là

A. CO₂ rắn.

B. H₂O rắn.

C. SO₂ rắn.

D. CO rắn.

Xem đáp án

Đáp án A

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm mà nhất là các loại hạt giống tốt.

Thành phần của "nước đá khô" là CO₂ rắn

Câu 14:

Hợp chất nào sau đây chứa 40% cacbon về khối lượng?

A. C₂H₅OH

B. CH₃COOH

C. CH₃CHO

D. C₃H₈

Xem đáp án

Đáp án B

Từ các tính %m_C/HCHC ta tính được:

C₂H₅OH chứa 52,174% cacbon về khối lượng.

CH₃COOH chứa 40% cacbon về khối lượng.

CH₃CHO chứa 54,55% cacbon về khối lượng.

C₃H₈ chứa 81,82% cacbon về khối lượng

Câu 15:

Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3?

A. CH₃NHCH₃

B. C₂H₅NH₂

C. CH₃NH₂

D. (CH₃)₃N

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Nhúng quỳ tím lần lượt vào các dung dịch chứa các chất riêng biệt sau: (1) metyl amin; (2) glyxin; (3) lysin; (4) axit glutamic. Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 17:

Cho 17,8 gam alanin tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 23,2

B. 24,1

C. 24,7

D. 25,1

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 18:

Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ có thể dùng?

A. Cu(OH)₂

B. dung dịch H₂SO₄, t⁰

C. dung dịch I₂

D. dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 19:

Dung dịch chất nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

A. FeCl₃

B. AlCl₃

C. H₂SO₄

D. Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 20:

Dung dịch nào sau đây không có phản ứng hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường?

A. Glucozơ

B. Etanol

C. Saccarozơ

D. Glixerol

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Silic đioxit là chất rắn, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl

B. Silic tinh thể và silic vô định hình là 2 dạng hình thù của silic

C. Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng

D. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 22:

Cho các phản ứng sau (xảy ra trong điều kiện thích hợp)

(1) CuO + H₂ → Cu + H₂O;

(2) CuCl₂ → Cu + Cl₂;

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu;

(4) 3CO + Fe₂O₃ → 3CO₂ + 2Fe.

Số phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

Để thủy phân hoàn toàn 4,4 gam etyl axetat cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của V là

A. 50

B. 250

C. 500

D. 25

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Cho m gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl sinh ra 1,12 lít (đktc) khí H₂. Giá trị của m là

A. 6,5

B. 5,6

C. 2,8

D. 4,2

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Cho 6,57 gam Al–Gly phản ứng hoàn toàn với 150 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 14,97

B. 14,16

C. 13,35

D. 11,76

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_Đipeptit = 0,045 mol.

Nhận thấy 2n_Đipeptit < 2n_KOH ⇒ n_{H2O tạo thành} = n_Đipeptit = 0,045 mol.

+ Bảo toàn khối lượng.

⇒ m_{Chất rắn khan} = 6,57 + 0,15×56 – 0,045×18 = 14,16 gam

Câu 26:

Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dd AgNO₃ trong NH₃ thu được 22,05 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,40 mol H₂. Giá trị của a là

A. 0,40

B. 0,35

C. 0,55

D. 0,25

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol C₂H₄ = a và n_C3H4 = b.

+ PT theo n_H2: a +2b = 0,4 (1).

+ PT theo khối lượng kết tủa là: 147b = 22,05 (2).

⇒ Giải hệ PT (1) và (2) ⇒ a = 0,1 và b = 0,15

⇒ a + b = 0,25

Câu 27:

Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^– và a mol Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

A. OH^– và 0,03

B. Cl^– và 0,01

C. CO₃^2– và 0,03

D. NO₃^– và 0,03

Xem đáp án

Câu 28:

Cho 7,2 gam axit acrylic tác dụng với 150 ml NaOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 11,4

B. 14,6

C. 12,2

D. 10,8

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có phản ứng: CH₂=CHCOOH + NaOH → CH₂=CHCOONa + H₂O.

Ta có: n_CH2=CHCOOH = 0,1 mol < n_NaOh ⇒ n_H2O = 0,1 mol.

+ Bảo toàn khối lượng ta có: m_{Rắn khan} = 7,1 + 0,15×40 – 0,1×18 = 11,4 gam

Câu 29:

Điều nào sau đây không đúng khi nói về etyl fomat?

A. Có phản ứng tráng bạc

B. Là đồng đẳng của axit fomic

C. Có công thức phân tử C₃H₆O₂

D. Là hợp chất este

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 30:

Lấy 200 ml dung dịch gồm NaOH 1,6M và KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₃PO₄ thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1: Cô cạn thu được 17,12 gam hỗn hợp muối khan.

– Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch CaCl₂ (dư) thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là

A. 14,74

B. 20,24

C. 9,30

D. 14,70

Xem đáp án

Câu 31:

Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng C_nH_2n+3N và amino axit Y có công thức dạng C_mH_2m+1O₂N (trong đó số mol X gấp 1,5 lần số mol Y). Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư, thu được 21,5 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dd NaOH, thu được x gam muối. Giá trị của x là

A. 11,64

B. 13,32

C. 7,76

D. 8,88

Xem đáp án

Đáp án D

Từ tỉ lệ mol ta đặt: n_CnH2n+1N = 3a và n_CmH2m+1O2N = 2a.

⇒ 3a + 2a = n_{HCl pứ} = 0,2 ⇒ a = 0,04 mol.

⇒ n_CnH2n+1N = 0,12 và n_CmH2m+1O2N = 0,08 mol

Ta có: 0,12 × M_CnH2n+1N + 0,08 × M_CmH2m+1O2N = 14,2 gam.

Û 0,12×(14n+17) + 0,08×(14m+47) = 14,2 Û 3n + 2m = 15.

+ Giải PT nghiệm nguyên ta có 2 cặp nghiệm thỏa mãn:

● TH₁: n = 1 và m = 6 ⇒ Y là: C₆H₁₃O₂N

⇒ m_Muối = 0,08×(131+22) = 12,24 gam ⇒ Loại vì k có đáp án.

● TH₂: n = 3 và m = 3 ⇒ Y là: C₃H₇O₂N

⇒ m_Muối = 0,08×(89+22) = 8,88 gam

Câu 32:

Hỗn hợp X gồm este, một axit cacboxylic và một ancol (đều no, đơn chức, mạch hở). Thủy phân hoàn toàn 6,18 gam X bằng lượng vừa đủ dd chứa 0,1 mol NaOH thu được 3,2 gam một ancol. Cô cạn dd sau thủy phân rồi đem lượng muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,05 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của este có trong X là

A. 23,34%.

B. 56,34%.

C. 7,44%.

D. 87,38%.

Xem đáp án

Câu 33:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO₃.

(2) Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

(3) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng.

(4) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng.

(5) Để một vật bằng thép ngoài không khí ẩm.

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa gồm: (1), (4) và (5)

Câu 34:

Kết quả thí nghiệm của các dd X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z lần lượt là

A. axit glutamic, lòng trắng trứng, anilin

B. anilin, axit glutamic, lòng trắng trứng

C. axit glutamic, lòng trắng trứng, alanin

D. alanin, lòng trắng trứng, anilin

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 35:

Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO₃, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Z, chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol và khí T (sản phẩm duy nhất của sự khử) không màu hóa nâu ngoài không khí. Mối quan hệ giữa x, y trong thí nghiệm trên có thể là

A. y = 8/3x

B. y = 5x

C. y = 4x

D. y < 10/3x

Xem đáp án

Đáp án B

● Giả sử 2 chất tan đó là: Fe(NO₃)₃ và HNO_{3 dư}.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_{HNO3 dư} = x.

Bảo toàn electron ta có: 3n_NO = 3n_Fe Û n_NO = x.

+ Bảo toàn nguyên tố nito: ∑n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + n_{HNO3 dư} + n_NO.

Û y = 3x + x + x Û y = 5x

● Giả sử 2 chất tan đó là Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_Fe(NO3)2 = x/2.

Bảo toàn electron ta có: n_NO = (3n_Fe(NO3)3 + 2n_Fe(NO3)2) ÷ 3 = 5x/6

+ Ta có: ∑n_HNO3 = 4n_NO Û y = 10x/3

Câu 36:

Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

X + NaOH $\overset{t °}{\to}$ Y + Z

Y_(rắn)+ NaOH_(rắn) $\overset{C a O, t °}{\to}$ CH₄ + Na₂CO₃

Z + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

Chất X là

A. etyl fomat

B. vinyl axetat

C. metyl acrylat

D. etyl axetat

Xem đáp án

Đáp án B

Từ đáp án ⇒ X là este đơn chức.

Y + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ ⇒ Y là CH₃COONa ⇒ Loại A và C.

Z có phản ứng tráng gương ⇒ Loại D ⇒ X là CH₃COOCH=CH₂

Câu 37:

Thủy phân hoàn toàn một triglixerit X trong dd NaOH dư, đun nóng, sinh ra glixerol và hỗn hợp 2 muối gồm natri oleat và natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O₂, sinh ra 1,71 mol CO₂. Phát biểu nào sau đây đúng

A. Giá trị của m là 26,46

B. Phân tử X chứa 3 liên kết đôi C=C

C. X tác dụng hoàn toàn với hidro (dư) (xúc tác Ni, đun nóng) thu được triolein

D. Phân tử X chứa 54 nguyên tử cacbon

Xem đáp án

Đáp án A

Bài này không cần dùng giả thiết đốt cháy, với chút suy luận là đủ để chọn đáp án.

♦ Thủy phân X thu được 2 muối nên cấu tạo của nó phải chứa cả 2 gốc oleat và linoleat.

dù cái nào thì triglixerit cũng chứa 3 gốc C₁₇H_????COO–

||→ số C của X = 18 × 3 + 3 = 57. thấy ngay đáp án D sai.

tạo X do 1 gốc oleat với 2 gốc linoleat hoặc 2 gốc oleat với 1 gốc linoleat ||→ số π_C=C là 4 hoặc 5.

làm gì có 3 π_C=C được → phát biểu B cũng sai luôn.

Hiđro hóa hoàn toàn X thì rõ rồi, gốc no C₁₇ là C₁₇H₃₅COO là stearat → C sai nốt.

Loại trừ đã đủ để chọn đáp án A rồi.

Giải thì sao? À, cũng khá đơn giản, như biết trên, X có dạng (C₁₇H_???COO)₃C₃H₅ hoặc gọn hơn C₅₇H_????O₆.

n_CO2 = 1,71 mol → n_X = 0,03 mol; n_{O trong X} = 0,18 mol, biết n_{O2 cần đốt} = 2,385 mol.

||→ bảo toàn O có n_H2O = 1,53 mol ||→ m_X = m_C + m_H + m_O = 26,46 gam.

Rõ hơn nữa, số H của X = 102 cho biết X được tạo từ 2 gốc oleat (C₁₇H₃₃) và 1 gốc linoleat (C₁₇H₃₁).

Tóm lại đáp án cần chọn là A.

Câu 38:

Hỗn hợp M chứa 2 peptit X, Y (có số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên kết). Đốt cháy hoàn toàn 10,74 gam M cần dùng 11,088 lít O₂ (đktc), dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng lên 24,62 gam. Mặt khác, cho 0,03 mol M tác dụng vừa đủ với 70 ml NaOH 1M (đun nóng) thu được hỗn hợp sản phẩm Z gồm 3 muối: Gly, Ala, Val trong đó muối của Gly chiếm 38,14% về khối lượng. Phần trăm về khối lượng muối của Val trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 23,3%.

B. 18,0%.

C. 24,3%.

D. 31,4%.

Xem đáp án

Đáp án B

► Quy M về C₂H₃NO, CH₂ và H₂O. m bình tăng = mCO₂ + mH₂O = 24,62(g).

Bảo toàn khối lượng: mN₂ = 10,74 + 0,495 × 32 - 24,62 = 1,96(g)

⇒ nN₂ = 0,07 mol ⇒ nC₂H₃NO = 0,07 × 2 = 0,14 mol

nO₂ = 2,25nC₂H₃NO + 1,5nCH₂ ⇒ nCH₂ = 0,12 mol

⇒ nH₂O = (10,74 - 0,14 × 57 - 0,12 × 14) ÷ 18 = 0,06 mol

► Dù lấy bao nhiêu mol thì %m muối Gly vẫn không đổi ⇒ xét về 10,74(g) M cho tiện :P

Muối gồm 0,14 mol C₂H₄NO₂Na và 0,12 mol CH₂ ⇒ m muối = 0,14 × 97 + 0,12 × 14 = 15,26(g)

⇒ nGly-Na = 15,26 × 38,14% ÷ 97 = 0,06 mol

● Đặt nAla = x; nVal = y ⇒ nC₂H₃NO = 0,06 + x + y = 0,14 mol

nCH₂ = x + 3y = 0,12 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,06 mol; y = 0,02 mol

⇒ %mVal-Na = 0,02 × 139 ÷ 15,26 × 100% = 18,22%

Câu 39:

Cho các nhận định sau:

(a) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.

(b) Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)₂ trong NaOH thấy xuất hiện màu xanh đậm.

(c) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

(d) H₂NCH₂CONHCH(CH₃)COOH là một tripeptit.

(e) Ở điều kiện thường H₂NCH₂COOH là chất rắn, dễ tan trong nước.

Số nhận định đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 40:

Đun nóng triglixerit X với dd NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri stearat và natri oleat. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 làm mất màu vừa đủ dd chứa 0,12 mol Br₂. Phần 2 đem cô cạn thu được 54,84 gam muối. Phân tử khối của X là

A. 886

B. 884

C. 890

D. 888

Xem đáp án

Đáp án A

Y gồm 2 muối natri của axit stearic và oleic. Hai phần chia ra bằng nhau nên:

n_{muối axit oleic} = n_C17H33COONa = n_Br2 = 0,12 mol.

Lại thêm m_C17H33COONa + m_C17H35COONa = 54,84 gam

||→ n_C17H35COONa = 0,06 mol ||→ n_C17H33COONa ÷ n_C17H33COONa = 2 ÷ 1.

||→ triglyxerit X được tạo bởi 2 gốc oleic và 1 gốc stearic

||→ M_X = 886

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 14)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan