50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 15)

Câu 1:

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là :

A. Vôi sống

B. Lưu huỳnh

C. Cát

D. Muối ăn

Xem đáp án

Đáp án : B

Dựa vào phản ứng : Hg + S -> HgS↓

Câu 2:

Trung hoà 150 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 0,5M bằng 450 ml dung dịch CH₃COOH a M. Giá trị của a là

A. 0,5 M

B. 1 M

C. 0,75 M

D. 1,5 M

Xem đáp án

Đáp án : A

n_CH3COOH = n_OH = 0,15 + 0,075 = 0,225 mol

=> a = 0,5M

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

Xem đáp án

Đáp án : C

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn của phi kim

Câu 4:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A. 23,0 gam

B. 18,9 gam

C. 20,8 gam

D. 25,2 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

n_NaOH = 0,4 ; n_SO2 = 0,2 mol

=> phản ứng : 2NaOH + SO₂ -> Na₂SO₃ + H₂O

=> m_Na2SO3 = 25,2g

Câu 5:

Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl₃

B. Fe + dung dịch FeCl₃

C. Fe + dung dịch HCl

D. Cu + dung dịch FeCl₂

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH₃NH₂), sinh ra V lít khí N₂(ở đktc). Giá trị của V là

A. 3,36

B. 2,24

C. 1,12

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án : B

Bảo toàn nguyên tố N : n_C2H5NH2 = 2n_N2 => n_N2 = 0,1mol

=> V = 2,24 lit

Câu 7:

Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là

A. Etyl fomat

B. Etyl axetat

C. Etyl propionat

D. Propyl axetat

Xem đáp án

Đáp án : B

RCOOR’ + NaOH -> RCOONa + R’OH

=> n_NaOH = n_RCOOR’ = n_R’OH = 0,13 mol

=> M_R’OH = 46g => C₂H₅OH

M_RCOOR’ = 88g => CH₃COOC₂H₅ (etyl axetat )

Câu 8:

Một số axit cacboxylic như axit oxalic, axit tactric... gây ra vi chua cho quả sấu xanh. Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta dùng dung dịch nào để làm giảm vị chua của quả sấu:

A. Nước vôi trong

B. Dung dịch muối ăn

C. Phèn chua

D. Giấm ăn

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 9:

Saccarozơ và glucozơ đều có

A. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit

B. phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

C. phản ứng với Ag₂O trong dung dịch NH₃, đun nóng

D. phản ứng với dung dịch NaCl

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 10:

Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C₃H₆O₂ là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : D

HCOOC₂H₅ ; CH₃COOCH₃

Câu 11:

Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

A. 6,72 lit

B. 2,24 lit

C. 4,48 lit

D. 67,2 lit

Xem đáp án

Đáp án : D

HCOOC₂H₅ ; CH₃COOCH₃

Câu 12:

Ứng dụng nào sau đây không phải của Ozon?

A. Sát trùng nước sinh

B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

D. Chữa sâu răng

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 13:

Nhận xét nào sau đây không đúng:

A. Monosaccarit là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thuỷ phân được

B. Cacbohiđrat cung cấp năng lượng cho cơ thể người

C. Polisaccarit là nhóm cacbohiđrat khi thuỷ phân trong môi trường bazơ sẽ cho nhiều monosaccarit

D. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức thường có công thức chung là : C_n(H₂O)_m

Xem đáp án

Đáp án : C

Polisaccarit chỉ thủy phân trong môi trường axit

Câu 14:

Amino axit X có dạng H₂NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,15 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 16,725 gam muối. Tên gọi của X là

A. Phenylalanin

B. Valin

C. Alanin

D. Glyxin

Xem đáp án

Đáp án : D

H₂NRCOOH + HCl -> ClH₃NRCOOH

0,15 mol -> 0,15 mol

=> M_muối = 111,5g => R = 14 (CH₂)

=> H₂NCH₂COOH (glyxin)

Câu 15:

Cho các chất có công thức cấu tạo như sau:

HOCH₂-CH₂OH (X); HOCH₂-CH₂-CH₂OH (Y); HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH (Z);

CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ (R); CH₃-CH(OH)-CH₂OH (T).

Những chất tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu xanh lam là

A. X, Y, R, T

B. X, Z, T

C. Z, R, T

D. X, Y, Z

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 16:

Có thể gọi tên este (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là:

A. Triolein

B. Tristearin

C. Tripanmitin

D. Stearic

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 17:

Hai chất đồng phân của nhau là

A. glucozơ và mantozơ

B. fructozơ và glucozơ

C. fructozơ và mantozơ

D. saccarozơ và glucozơ

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 18:

Cho 26,5 gam M₂CO₃tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:

A. Na

B. K

C. Li

D. Rb

Xem đáp án

Đáp án : A

Bảo toàn nguyên tố C : n_M2CO3 = n_CO2 = 0,25 mol

=> M_M2CO3 = 106g => M_M = 23g (Na)

Câu 19:

Đun nóng este HCOOC₂H₅ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. CH₃COONa và CH₃OH

B. CH₃COONa và C₂H₅OH

C. HCOONa và C₂H₅OH

D. C₂H₅COONa và CH₃OH

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 20:

Nilon–6,6 là một loại

A. Polieste

B. Tơ visco

C. Tơ axetat

D. Tơ poliamit

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 21:

Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là

A. Natri hiđroxit

B. Amoniac

C. Natri axetat

D. Anilin

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 22:

Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mòn hóa học

B. Sn bị ăn mòn hóa học

C. Sn bị ăn mòn điện hóa

D. Fe bị ăn mòn điện hóa

Xem đáp án

Đáp án : D

Câu 23:

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA

B. Chu kì 4, nhóm IIA

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB

D. Chu kì 3, nhóm VIB

Xem đáp án

Đáp án : C

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

=> X có cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> chu kỳ 4(4s) và nhóm VIIIA (3d⁶4s²)

Câu 24:

Cho các phản ứng sau

4HCl + MnO₂ à MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

HCl + NH₄HCO₃ à NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

2HCl + Zn à ZnCl₂ + H₂.

6HCl + KClO₃ à KCl + 3Cl₂ + 3H₂O.

6HCl + 2Al à 2AlCl₃ + 3H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 4

B. 2

C. 3

D.

Xem đáp án

Đáp án : B

HCl thể hiện tính khử khi bị giảm số oxi hóa (H⁺ -> H₂)

Các phản ứng thỏa mãn :

2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂.

6HCl + 2Al 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 25:

Nhiệt độ sôi của mỗi chất tương ứng trong dãy các chất sau đây, dãy nào hợp lý nhất ?

C₂H₅OH HCOOH CH₃COOH

A. 118,2^oC 100,5^oC 78,3^oC

B. 100,5^oC 78,3^oC 118,2^oC

C. 78,3^oC 100,5^oC 118,2^oC

D. 118,2^oC 78,3^oC 100,5^oC

Xem đáp án

Đáp án : C

Các chất có M lớn hơn thì nhiệt độ sôi lớn hơn.

Các chất có cùng M thì chất tạo liên kết hidro mạnh hơn thì có nhiệt độ sôi cao hơn

( HCOOH > C₂H₅OH )

Câu 26:

Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃ .Số chất lưỡng tính trong dãy là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án : C

Al(OH)₃ ; Al₂O₃ ; NaHCO₃

Câu 27:

Cho iso-pentan tác dụng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1, số sản phẩm monoclo tối đa thu được là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : C

Iso pentan : ⁽¹⁾CH₃-⁽²⁾CH(CH₃)-⁽³⁾CH₂-⁽⁴⁾CH₃ ( 4 vị trí thế clo khác nhau)

Câu 28:

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO₃ theo phương pháp thuỷ luyện?

A. 2AgNO₃ + Zn → 2Ag + Zn(NO₃)₂

B. 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

C. 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

D. Ag₂O + CO → 2Ag + CO₂

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ

B. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa

C. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng

D. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ

Xem đáp án

Đáp án : C

Vàng dẫn điện tốt hơn nhôm

Câu 30:

Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A. Fe(OH)₂, FeO

B. Fe(NO₃)₂, FeCl₃

C. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃

D. FeO, Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 31:

Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, ZnO, MgO

B. Cu, Fe, Zn, Mg

C. Cu, Fe, ZnO, MgO

D. Cu, Fe, Zn, MgO

Xem đáp án

Đáp án : D

Oxit của kim loại đứng trước Al trong dãy điện hóa không bị các chất khử thông thường như CO,H₂,C.. khử

Câu 32:

Tri peptit là hợp chất

A. Có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit

B. Có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau

C. Có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau

D. Mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO₂, 0,56 lít khí N₂ (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H₂O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H₂N-CH₂-COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. H₂N-CH₂-COO-CH₃

B. H₂N-CH₂-COO-C₃H₇

C. H₂N-CH₂-COO-C₂H₅

D. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

Xem đáp án

Đáp án : A

n_X = n_NH2 = n_COO = 2n_N2 = 0,05 mol

Bảo toàn O : 2n_COO + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_O2 = 0,1875 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O + m_N2

=> m_X = 4,45g => M_X = 89g

Vì Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H₂N-CH₂-COONa

=> X là H₂N-CH₂-COOCH₃

Câu 34:

Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo thành dung dịch bazơ là

A. 4

B.

C. 2

D.

Xem đáp án

Đáp án : C

Na,Ca

Câu 35:

Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức mạch hở A,B (M_A < M_B) trong 700 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp.Thực hiện tách nước Y trong H₂SO₄ đặc 140 ⁰C thu được hỗn hợp Z.Trong Z tổng khổi lượng của các ete là 8,04 gam (Hiệu suất ete hóa của các ancol đều là 60%).Cô cạn dung dịch X được 54,4 gam chất rắn. Nung chất rắn này với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc). Phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 66,89

B. 48,96

C. 49,68

D. 68,94

Xem đáp án

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H₂O thu được dung dịch Y. Sục khí CO₂ vào dung dịch Y, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị của phản ứng như sau:

Giá trị của x là:

A. 0,025

B. 0,050

C. 0,020

D. 0,040

Xem đáp án

Đáp án : A

Tại n_CO2 = x và 15x đều thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_CO2 = x => Ca(OH)₂ dư => n_CaCO3 = n_CO2 = x mol

+) n_CO2 =15x => OH hết và có hòa tan kết tủa 1 phần => n_CaCO3 = n_OH – n_CO2

=> x = 0,2.2 – 15x => x = 0,025 mol

Câu 37:

Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH)₂ 0,5M và NaAlO₂(hay Na[Al(OH)₄]) 1,5M. Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào X cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, thu được kết tủa Y. Đem nung Y đến khối lượng không đổi được 24,32g chất rắn Z. Thể tích dd H₂SO₄ 0,5M đã dùng là

A. 0,55 lít

B. 1,34 lít

C. 0,67 lít

D. 1,10 lít

Xem đáp án

Đáp án : B

n_Ba(OH)2 = 0,1 mol ; n_NaAlO2 = 0,3 mol

Kết tủa tan trở lại 1 phần :

OH^- + H⁺ -> H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O -> Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ -> Al³⁺ + 3H₂O

=> BaSO₄ đạt kết tủa tối đa và còn một lượng Al₂O₃

=> n_Al2O3 = 0,01 mol => n_Al(OH)3 = 0,02 mol

=> n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 = 1,34 mol

=> V_{dd H2SO4} = 1,34 lit

Câu 38:

Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg ( tỉ lệ mol 1:1 ) tan hết trong dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,48 lít (đkc) khí Y gồm N₂O va H₂ Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,5. Tim m

A. 123,4

B. 240,1

C. 132,4

D. Đáp án khác

Xem đáp án

Đáp án : B

n_Zn = n_Mg = 0,35 mol

Vì có H₂ => NO₃ ; H⁺ hết. Chỉ có muối sunfat trung hòa

M_Y = 23 , n_Y = 0,2 mol => n_N2O = n_H2 = 0,1 mol

Giả sử có NH₄⁺ => bảo toàn e : 2n_Zn + 2n_Mg = 2n_H2 + 8n_N2O + 8n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,05 mol

Bảo toàn N : n_NaNO3 = n_NH4+ + 2n_N2O = 0,25 mol

X có : 0,35 mol Zn²⁺ ; 0,35 mol Mg²⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; (x + 0,25) mol Na⁺ và x mol SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : 0,35.2 + 0,35.2 + 0,05 + (x + 0,25) = 2x

=> x = 1,7 mol

=> m = m_ion = 240,1g

Câu 39:

Người ta điều chế H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ. Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)

A. 5,08%

B. 6,00%

C. 5,50%

D. 3,16%

Xem đáp án

Đáp án : C

Chỉ xảy ra điện phân nước : n_e = It/F = 1 mol

=> n_H2 = n_{H2O đp} = ½ n_e = 0,5 mol

=> m_{dd đầu} = m_{dd sau} + m_{H2O đp} = 100 + 0,5.18 = 109g

, m_NaOH = 6g (không đổi)

=> C%_{dd đầu} = 5,5%

Câu 40:

Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng là 2813 KJ cho mỗi mol glucozơ tạo thành.

6CO₂ + 6H₂O à C₆H₁₂O₆ + 6O₂ H= 2813 kJ

Trong một phút, mỗi cm² lá xanh nhận được khoảng 2,09 J năng lượng mặt trời, nhưng chỉ 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Với 1 ngày nắng (từ 6h đến 17 h), diện tích lá xanh là 1 m² thì lượng gluczơ tổng hợp được là:

A. 88,26 gam

B. 21557 gam

C. 248 292 gam

D. 882,6 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

E_{tổng hợp} = 2,09.[60.(17 – 6)].10⁴.10% = 1,3794.10³ kJ

=> n_glucozo = 0,49 mol

=> m_glucozo = 88,26g

Câu 41:

Đốt cháy 19,2 gam Mg trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M thu được dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối. Mặt khác cũng hòa tan hết m gam rắn X trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂O và N₂ có tỉ khối so với He bằng 9. Số mol HNO₃ phản ứng là:

A. 1,88

B. 1,82

C. 1,98

D. 1,78

Xem đáp án

Câu 42:

Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

A. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức

B. no, đơn chức

C. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức

D. no, hai chức

Xem đáp án

Đáp án : D

Z + Na : n_H2 = n_Z => Z có 2 nhóm OH => X là andehit 2 chức

Từ 4V lit -> 2V lit => có 2 liên kết pi trong phân tử andehit

=> andehit 2 chức , no

Câu 43:

Peptit X và peptit Y có tổng liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lit O₂ (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lit (đktc). Phần trăm khối lượng peptit Y trong E gần với :

A. 91,0%

B. 82,5%

C. 82,0%

D. 81,5%

Xem đáp án

Đáp án : D

Gọi CT chung của amino axit tạo ra là C_nH_2n+1O₂N có 0,22 mol;

k là số mol H₂O cần để thủy phân E.

Bảo toàn khối lượng 0,22(14n + 47) – 18k = 46,48 + 0,11. 28 – 0,99. 32 = 17,88 n = 3,5

Bảo toàn C, H : 0,22. 44. n + 18. 0,11(2n +1) – 18k = 46,48 k = 0,18 → số mol gly = số mol val = 0,11

X là (gly)_x (val)_y có a mol (x + y) – 1 + (z + t) – 1 = 8) và (x + y) a + (z + t)3a = 0,22

Y là (gly)_z (val)_t có 3a mol (x + y – 1)a + (z + t -1 )3a = 0,18 → a = 0,01 ; (x +y ) = 4; (z + t) = 6 → x = y = 2; t = z = 3

=> %m_Y = 81,5%

Câu 44:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(c) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.

(e) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua

(g) Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : C

Chỉ có thí nghiệm (d) không có phản ứng (AgF tan)

Câu 45:

Cho phản ứng Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O. Biết tỉ lệ số mol NO : N₂O = x : y

Số phân tử HNO₃ bị khử khi tham gia phản ứng là:

A. (x + 3y)

B. (3x + 6y)

C. (12x + 30y)

D. (x + 2y)

Xem đáp án

Đáp án : B

(3x + 8y) Al -> Al³⁺ + 3e

3 (x + 2y)N⁵⁺ + (3x + 8y) -> xN²⁺ + 2yN¹⁺

=> số phân tử HNO₃ bị khử = số N trong sản phẩm khử = 3(x + 2y) = 3x + 6y

Câu 46:

Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe và 23,2 gam Fe₃O₄ trong dung dịch HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 2,688 lít khí H₂ (đktc). Cho dung dịch AgNO₃dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m:

A. 176,45

B. 198,92

C. 134,56

D. 172,45

Xem đáp án

Đáp án : B

, n_Fe = 0,2 ; n_Fe3O4 = 0,1 mol

, n_H2 = 0,12 mol => 0,08 mol Fe phản ứng với Fe³⁺

=>sau phản ứng có : 0,46 mol Fe²⁺ và 0,04 mol Fe³⁺ ; 1,04 mol Cl^-

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

Ag⁺ + Fe²⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> kết tủa gồm : 1,04 mol AgCl và 0,46 mol Ag

=> m = 198,92g

Câu 47:

Hỗn hợp M gồm một ancol no, đơn chức X và một axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của 2 chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO₂ (đktc) và 25,2 gam H₂O.Mặc khác, nếu đun nóng M với H₂SO₄ đặc để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là :

A. 34,20

B. 27,36

C. 22,80

D. 18,24

Xem đáp án

Đáp án : D

Số C = n_CO2/n_hh = 3. Vậy ancol là C₃H₇OH -> 4H₂O.

Vì n_H2O < n_CO2 => axit không no

Axit có 3C có 2 trường hợp :

+) CH₂=CH-COOH -> 2H₂O : x + y = 0,5 và 4x + 2y = 1,4

=> x = 0,2 và y = 0,3 (nhận)

+) CH≡C-COOH -> 1H₂O : x + y = 0,5 và 4x + y = 1,4

=> x = 0,3 và y = 0,2 ( Loại : n_Y < n_X)

Este là CH₂=CH-COOC₃H₇ với m_{CH2=CHCOOC3H7} = 0,2.0,8.144 = 18,24g

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol ( số mol axit axetic = số mol metacrylic) bằng O₂ dư thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y qua dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)₂ thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại thu được kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140ml dung dịch KOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng?

A. 14,44

B. 18,68

C. 19,04

D. 13,32

Xem đáp án

Đáp án : A

X gồm C₄H₆O₂ ; C₆H₁₀O₄ ; C₂H₄O₂ ; C₃H₈O₃

Công thức chung C₄H₆O₂ và C₂H₄O₂ là : C₃H₅O₂ ( số mol 2 chất bằng nhau)

Coi hỗn hợp gồm x mol C₃H₅O₂ và y mol C₃H₈O₃

Đề bài : 73x + 92y = 13,36g

,n_CO2 = 3x + 3y = n_OH - n_{Kết tủa} = 0,51 mol

=> x = 0,12 ; y = 0,05

=> m = 14,44g

Câu 49:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A. 4

B. 7

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : C

NaOH ; Na₂CO₃ ; KHSO₄ ; Na₂SO₄ ; Ca(OH)₂ ; H₂SO₄

Câu 50:

Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit chứa một chức axit và một chức amin. X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O₂ và tạo ra 1,32 gam CO₂, 0,63 gam H₂O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được là

A. 1,37 gam

B. 8,57 gam

C. 8,75 gam

D. 0,97 gam

Xem đáp án

Đáp án : B

CTTQ của X là H₂N – R – CO – OR’, hay CTPT là C_xH_yO₂N

Khi đốt cháy: m_N2 = 0,89 + 1,2 – 1,32 – 0,63 = 0,14 (g) (0,005 mol) è n_X = 2.0,005 = 0,01 (mol)

=> x = $\frac{1, 32}{44.0, 01}$ = 3 ; y = $\frac{0, 63.2}{18.0, 01}$ = 7 => X : C₃H₇O₂N hay H₂N – CH₂ – COO – CH₃

n_NaOH = 0,2 mol => sau phản ứng chất rắn gồm : 0,01 mol H₂NCH₂COONa và 0,19 mol NaOH

=> m _rắn = 8,57g

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải (Đề số 15)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan