50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học thi có lời giải (Đề số 10)

Câu 1:

Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl₂ ở đkc?

A. 11,2.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án : B

MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

=> n_Cl2 = n_MnO2 = 0,6 mol

=>V = 13,44 lit

Câu 2:

Chất nào sau đây có phản ứng trùng hợp tạo polime?

A. Ancol etylic

B. Etilen

C. Benzen

D. Toluen

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 3:

Cho 0,02 mol amino axit X (trong phân tử có một nhóm -NH₂) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 3,82 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-C₂H₄-COOH.

B. H₂N-C₂H₃-(COOH)₂.

C. H₂N-CH₂-COOH.

D. H₂N-C₃H₅-(COOH)₂.

Xem đáp án

Đáp án : D

n_NaOH = 0,04 mol = 2n_X => X có 2 nhóm COOH

=> X : H₂N – R(COOH)₂ => muối : H₂N – R(COONa)₂

=> M_muối = R + 150 = 191 => R = 41 ( C₃H₅)

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V ml khí N₂(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 560.

B. 840.

C. 784.

D. 672.

Xem đáp án

Đáp án : D

Bảo toàn e : 2n_Mg = 10n_N2 => n_N2 = 0,03 mol

=>V = 0,672 lit = 672 ml

Câu 5:

Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là:

A. 28,4 gam Na₂HPO₄; 16,4 gam Na₃PO₄.

B. 24,0 gam NaH₂PO₄; 14,2 gam Na₂HPO₄.

C. 14,2 gam Na₂HPO₄; 32,8 gam Na₃PO₄.

D. 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄.

Xem đáp án

Đáp án : D

n_NaOH = 0,5 mol ; n_H3PO4 = 0,3 mol

=> n_H3PO4 < n_NaOH < 2n_H3PO4

Xảy ra các phản ứng :

NaOH + H₃PO₄ -> NaH₂PO₄ + H₂O

x <- x -> x

2NaOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O

2y <- y -> y

=> x + 2y = 0,5 ; x + y = 0,3

=> x = 0,1 ; y = 0,2 mol

=> 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄.

Câu 6:

Dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H₂SO₄0,375M. Trộn 10 ml X với 40 ml Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là

A. 1

B. 12

C. 2

D. 13

Xem đáp án

Đáp án : A

n_OH = 0,01.(2 + 1) = 0,03 mol

n_H+ = 0,04.( 0,125 + 0,375.2) = 0,035 mol

V_ddZ = V_X + V_Y = 50 ml = 0,05 lit

=> n_{H+ dư} = 0,005 mol => [H⁺] = 0,1M

=> pH = 1

Câu 7:

Dung dịch X gồm 0,3 mol K⁺; 0,6 mol Mg²⁺; 0,3 mol Na⁺; 0,6 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là

A. SO₄^2- và 169,5.

B. CO₃^2- và 126,3.

C. SO₄^2- và 111,9.

D. CO₃^2-và 90,3.

Xem đáp án

Đáp án : C

Y không thể là CO₃^2- vì sẽ kết tủa Mg²⁺ => Y^2- là SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : n_K + 2n_Mg + n_Na = n_Cl + 2n_SO4

=> n_SO4 = 0,6 mol

=> m = 111,9g

Câu 8:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 13

B. 14

C. 12

D. 11

Xem đáp án

Đáp án : A

Cấu hình e của X là : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Tổng e = tổng p = 13

=> Số hiệu của X là 13

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn 12,05 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, Fe₂O₃bằng 171,5 gam dung dịch H₂SO₄20% thì phản ứng vừa đủ. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 46,35 gam

B. 183,55 gam.

C. 40,05 gam

D. 45,65 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

n_H2SO4 = 0,35 mol

Vì phản ứng vừa đủ => n_H2SO4 = n_H2O = 0,35 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_H2SO4 = m_Muối + m_H2O

=> m_muối = 40,05g

Câu 10:

Phenol không tham gia phản ứng với tác nhân nào cho dưới đây?

A. Dung dịch Br₂.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. Kim loại K.

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 11:

Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC₂H₅ trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 4,1.

B. 8,2.

C. 6,8.

D. 3,4.

Xem đáp án

Đáp án : D

HCOOC₂H₅ + NaOH -> HCOONa + C₂H₅OH

=> n_muối = n_este = 0,05 mol

=> m_muối = 3,4g

Câu 12:

Có bao nhiêu este có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂:

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

Có 4 chất thỏa mãn : HCOOCH₂CH₂CH₃ ; HCOOCH(CH₃)₂ ; CH₃COOC₂H₅ ; C₂H₅COOCH₃

Câu 13:

Kim loại M phản ứng được với các dung dịch HCl, Cu(NO₃)₂, HNO₃ (đặc, nguội). M là kim loại nào dướiđây?

A. Zn.

B. Ag.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án : A

Câu 14:

Thủy phân hoàn toàn 16,12 gam tripanmitin ((C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅) cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 240.

B. 80.

C. 160.

D. 120.

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta có : n_NaOH = 3n_tripanmitin = 0,02.3 = 0,06 mol

=> V = 0,12 lit = 120 ml

Câu 15:

Nung 17,22 gam natri axetat với NaOH (dư) với CaO làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí Y (đktc). Giá trị của V là

A. 7,056 lít.

B. 2,352 lít.

C. 4,704 lít.

D. 10,080 lít.

Xem đáp án

Đáp án : C

CH₃COONa + NaOH -> CH₄ + Na₂CO₃

=> n_CH4 = n_CH3COONa = 0,21 mol

=> V = 4,704 lit

Câu 16:

Amin X đơn chức. X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức là RNH₃Cl. Trong Y, clo chiếm 32,42% về khối lượng. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo?

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án : C

%m_Cl = $\frac{35, 5}{R + 52, 2} = \frac{32, 42}{100}$

=> R = 57 (C₄H₉) => amin là C₄H₉NH₂

Có 4 công thức cấu tạo : C- C – C – C – NH₂ ; (CH₃)₂C – C – NH₂ ; C – C – C(CH₃) – NH₂;

(CH₃)₃C – NH₂

Câu 17:

Chất không phải axit béo là

A. axit oleic.

B. axit panmitic.

C. axit fomic.

D. axit stearic.

Xem đáp án

Đáp án : C

Câu 18:

Cho phương trình hóa học: aFe₃O₄ + bHNO₃ -> cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Tỉ lệ a:e nguyên, tối giản là:

A. 3:28.

B. 3:14.

C. 9:14.

D. 9:28.

Xem đáp án

Đáp án : B

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ -> 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Câu 19:

Dẫn V lít khí CO (đktc) qua ống sứ nung nóng đựng lượng dư CuO. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 5,60.

Xem đáp án

Đáp án : C

m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 3,2g => n_{O pứ} = n_CO = 0,2 mol

=> V = 4,48 lit

Câu 20:

Chất nào sau đây không có phản ứng tráng bạc?

A. HCOOCH=CH₂.

B. C₂H₂.

C. CH₃CH=O.

D. HCOOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án : B

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

(1). Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(2). Phân amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃

(3). Fomalin được dùng để ngâm xác động vật.

(4). Axit flohiđric được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

(5). Naphtalen được dùng làm chất chống gián.

(6). Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh.

(7). Khí CO₂ được dùng để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

(8). Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : B

Có 2 phát biểu sai :

(2) Phân amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

(7) CO₂ phản ứng được với Mg và Al nên không dùng để dập tắt đám cháy 2 kim loại đó

Câu 22:

Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Xem đáp án

Đáp án : B

n_CO2 = 0,15 mol ; n_OH = 0,17 mol

=> n_CO3 = n_OH - n_CO2 = 0,02 mol < n_Ba = 0,06 mol

=> n_BaCO3 = 0,02 mol => m = 3,94g

Câu 23:

Cho các polime sau: nilon-6,6; teflon; thủy tinh hữu cơ; poli (vinyl clorua); tơ lapsan; cao su Buna-S; nilon-6; tơ nitron; tơ capron; nilon-7. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án : A

4 polime : nilon – 6,6 ; tơ lapsan ; nilon – 6 ; nilon – 7

Câu 24:

Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO₃)₂và 0,1 mol H₂SO₄ loãng. Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO₃^- là khí NO duy nhất)

A. 5,6 gam

B. 4,48 gam

C. 2,24 gam

D. 3,36 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

Fe phản ứng tối đa khi Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe²⁺

(1) 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe + 2H⁺ -> Fe²⁺ + H₂

(3) Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

, n_NO3 = 0,04 mol ; n_H+ = 0,2 mol => số mol H⁺ dư sau (1) = 0,04 mol

=> n_Fe = 1,5n_NO3 + n_Cu2+ + 0,5n_H+(2)= 1,5.0,04 + 0,02 + 0,5.0,04 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

Câu 25:

Trong một bình kín chứa 0,10 mol SO₂; 0,06 mol O₂ (xúc tác V₂O₅). Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X (hiệu suất phản ứng bằng 80%). Cho toàn bộ X vào dung dịch BaCl₂ dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,30

B. 18,64

C. 13,98

D. 22,98

Xem đáp án

Đáp án : B

SO₂ + 0,5O₂ -> SO₃

H tính theo SO₂ => n_SO3 = 0,1.0,8 = 0,08 mol = n_BaSO4

=> m_BaSO4 = 18,64g ( SO₂ không phản ứng với BaCl₂)

Câu 26:

Cho các dung dịch sau: anilin, axit glutamic, alanin, trimetylamin, natri cacbonat, kali sunfua, nhôm clorua,natri hiđrosunfat, lysin, valin. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án : D

Có 4 dung dịch : trimetylamin ; natri cacbonat ; kali sunfua ; lysin

Câu 27:

Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala; 32,00 gam đipeptit Ala – Ala và 27,72 gam tripeptit Ala – Ala – Ala. Giá trị của m là

A. 111,74 gam.

B. 90,6 gam

C. 66,44 gam

D. 81,54 gam

Xem đáp án

Đáp án : D

Ta có : Tổng n_{Ala(banđầu)} = n_Ala + 2n_Ala-Ala + 3n_Ala-Ala-Ala = 1,08 mol

=> n_Tetrapeptit = ¼ n_{Ala ban đầu} = 0,27 mol

=> m = 81,54g

Câu 28:

Thủy phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ một thời gian thu được dung dịch X. Lấy toàn bộ dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được 31,32 gam Ag.Hiệu suất của phản ứng thủy phân mantozơ là

A. 50%.

B. 55,5%

C. 72,5%

D. 45%

Xem đáp án

Đáp án : C

Mantozo -> 2Glucozo -> 4Ag

n_Ag = 4n_Mantozo = 0,4 mol ( lý thuyết )

Thực tế n_Ag = 0,29 mol

=> H% = 72,5%

Câu 29:

Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi của một số chất sau:

Chất A, B, C lần lượt là các chất sau

A. CH₃CHO, CH₃COOH, C₂H₅OH

B. CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO.

C. C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH.

D. CH₃CHO, C₂H₅OH, CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án : D

Chất có khả năng tạo liên kết hidro với H₂O mạnh nhất ( liên kết O –H phân cực nhất ) thì sẽ có t⁰ sôi cao nhất và ngược lại ( Xét các chất có khối lượng mol tương đương )

Câu 30:

Xác định các chất (hoặc hỗn hợp) X và Y tương ứng không thỏa mãn thí nghiệm sau:

A. NaHCO₃, CO₂.

B. NH₄NO₃; N₂.

C. Cu(NO₃)₂; (NO₂, O₂).

D. KMnO₄; O₂.

Xem đáp án

Đáp án : C

NO₂ có thể phản ứng với H₂O : 4NO₂ + O₂ + 2H₂O -> 4HNO₃

Câu 31:

Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được chất rắn Z và hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối so với H₂ là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sinh ra m gam Ag. Giá trị của m là

A. 32,4 gam

B. 43,2 gam

C. 21,6 gam

D. 10,8 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

M_Y = 27,5. Mà ta có

RCH₂OH + [O] -> RCHO + H₂O

=> số mol H₂O bằng số mol andehit => M_H2O + M_andehit = 2M_Y

=> M_andehit = 37g => Y gồm HCHO và CH₃CHO với số mol lần lượt là x và y mol

=> 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

=> n_[O] = x + y và n_Y = 2(x+y)

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O = m_Y

=> 3,9 + 16(x+y) = 27,5.2(x+y)

=> x + y = 0,1 mol

, m_X = 32x + 46y = 3,9g

=> x = y = 0,05 mol

=> n_Ag = 4n_HCHO + 2n_CH3CHO = 0,3 mol

=> m = 32,4g

Câu 32:

Chia m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Al, Cu thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được 10,528 lít khí NO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

- Phần 2: Tác dụng với Cl₂ dư thu được 27,875g hỗn hợp muối clorua.

Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại là

A. 22,38 gam

B. 20,38 gam

C. 11,19 gam

D. 10,19 gam

Xem đáp án

Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

Câu 33:

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho khí CO₂ dư vào dung dịch natri aluminat.

(2) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Cho khí etilen vào dung dịch KMnO₄.

(4) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃.

(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH₄)₃PO₄, đun nóng.

(6) Cho khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(7) Cho khí axetilen đi qua dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Số trường hợp thu được kết tủa sau khi phản ứng kết thúc là:

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Xem đáp án

Đáp án : A

(1) Al(OH)₃

(2) Al(OH)₃

(3) MnO₂

(6) S

(7) Ag₂C₂

Câu 34:

Cho các dung dịch sau: vinyl axetat, saccarozơ, metanol, propan-1,3-điol, anđehit axetic, glixerol, glucozơ, tinh bột, gly-gly, lòng trắng trứng. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : B

Có 3 dung dịch : Saccarozo ; Glixerol ; Glucozo

Câu 35:

Cho các chất sau đây: triolein, etyl axetat, saccarozơ, fructozơ, ala-gly-ala, glucozơ, xenlulozơ, mantozơ, vinyl fomat, anbumin. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 8

B. 7

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án : D

Có 5 dung dịch : triolein ; etyl axetat ; Ala – Gly – Ala ; vinyl fomat , anbumin

Câu 36:

Cho các chất sau đây: propin, glucozơ, propyl fomat, etilen, saccarozơ, mantozơ, etyl axetat, vinyl axetilen,tinh bột, anđehit oxalic. Số chất có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Đáp án : A

Có 6 chất : propin ; Glucozo ; propyl fomat ; mantozo ; Vinyl axetilen , andehit oxalic

Câu 37:

Cho dãy các chất: CH₄; C₂H₂; C₂H₄; C₂H₅OH; CH₂=CH-COOH; C₆H₅NH₂ (anilin); C₆H₅OH (phenol); C₆H₆ (benzen); CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là

A. 5

B. 7

C. 8

D. 6

Xem đáp án

Đáp án : D

Có 6 chất : C₂H₂ ; C₂H₄ ; CH₂=CH-COOH ; C₆H₅NH₂ ; C₆H₅OH ; CH₃CHO

Câu 38:

Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO₃, thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là

A. 13,5 gam

B. 15,98 gam

C. 16,6 gam

D. 18,15 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

Coi X gồm Fe và O => n_O = 0,07 mol và n_Fe = 0,075 mol

Fe – 3e -> Fe³⁺

Fe – 2e -> Fe⁺

N⁵⁺ + 3e -> N²⁺

O + 2e -> O^2‑

Bảo toàn e : 3n_Fe3+ + 2n_Fe2+ = 3n_NO + 2n_O = 0,2

Và n_Fe = n_Fe3+ + n_Fe2+ = 0,075 mol

=> n_Fe2+ = 0,025 ; n_Fe3+ = 0,05 mol

=> Muối khan gồm ; 0,05 mol Fe(NO₃)₃ và 0,025 mol Fe(NO₃)₂

=> m = 16,6g

Câu 39:

Hòa tan 8,4 gam Fe trong dung dịch chứa 0,4 mol H₂SO₄ đặc, nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít khí SO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị V và m lần lượt là

A. 5,04 và 30,0

B. 4,48 và 27,6

C. 5,60 và 27,6

D. 4,48 và 22,8

Xem đáp án

Đáp án : B

Giả sử phản ứng tạo x mol FeSO₄ và y mol Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn e : n_SO2.2 = 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = 2x + 6y => n_SO2 = x + 3y

=> n_Fe = x + 2y = 0,15 mol

Và n_H2SO4 = n_{SO4( muối}) + n_SO2 = x + 3y + x + 3y = 0,4 mol

=> y = 0,05 mol ; x = 0,05 mol

=> m_muối = 27,6g

V_SO2 = 22,4. ( 0,05 + 3.0,05 ) = 4,48 lit

Câu 40:

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 4,86

B. 5,06

C. 4,08

D. 3,30

Xem đáp án

Đáp án : C

Bảo toàn điện tích : 3n_Al + 2n_Mg + 2n_Cu = n_NO3 + n_Cl

=> 3.0,02 + 2.0,04 + 2y = 0,04 + x => 0,1 + 2y = x

m_{kết tủa} = m_AgCl = 143,5.x = 17,22 => x = 0,12 mol => y = 0,01 mol

n_NaOH = 0,17 mol

Sau khi phản ứng tạo kết tủa tối đa thì còn dư 0,01 mol NaOH hòa tan 0,01 mol Al(OH)₃

=> Kết tủa còn : 0,01 mol Al(OH)₃ ; 0,04 mol Mg(OH)₂ ; 0,01 mol Cu(OH)₂

=> m = 4,08g

Câu 41:

Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 2,76 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gamNa₂CO₃; 2,464 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 40%

B. 45%

C. 30%

D. 35%.

Xem đáp án

Đáp án : D

n_Na2CO3 = 0,03 mol ; n_CO2 = 0,11 mol ; n_H2O = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố : n_C(X) = n_Na2CO3 + n_CO2 = 0,14 mol

Và n_H = 2n_H2O = 0,1 mol => m_O = 0,98g

( Ta có : X + NaOH chỉ tạo 2 muối => X có thể là este của phenol và Số H trong X cũng bằng số H trong muối và sản phẩm cháy )

=> %m_O(X) = 35,5% gần nhất với giá trị 35%

Câu 42:

Hòa tan hết 2,52 gam bột Fe vào 130 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượngdư dung dịch AgNO₃, sau khi kết thúc các phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 18,655

B. 4,86

C. 23,415

D. 20,275

Xem đáp án

Đáp án : D

n_Fe = 0,045 mol ; n_HCl = 0,13 mol

Sau phản ứng có : 0,045 mol FeCl₂ và 0,04 mol HCl

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 143,5.0,13 + 108.( 0,045 – 0,03) = 20,275g

Câu 43:

Hòa tan hoàn toàn 28,11 gam hỗn hợp gồm 2 muối R₂CO₃ và RHCO₃ vào nước, thu được dung dịch X. Chia X thành 3 phần bằng nhau. Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)₂dư, thu được 11 gam kết tủa. Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch CaCl₂ dư, thu được 4 gam kết tủa. Phần ba phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 110

B. 220

C. 70

D. 140

Xem đáp án

Đáp án : B

* Phân 2 : R₂CO₃ + CaCl₂ à CaCO₃↓ + 2RCl

0,04 ß 0,04

* Phần 1 : R₂CO₃ + Ca(OH)₂ à CaCO₃↓ + 2ROH

0,04 à 0,04

RHCO₃ + Ca(OH)₂ à CaCO₃↓ +ROH + H₂O

0,07 ß (0,11 – 0,04)

=> 0,04(2R + 60) + 0,07(R + 61) = 28,11/3 => R = 18 (NH₄⁺)

* Phần 3 : (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH à Na₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

0,04 à 0,08

NH₄HCO₃ + 2NaOH à Na₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

0,07 à 0,14

=> n_NaOH = 0,14 + 0,08 = 0,22 mol

=> V _ddNaOH = 0,22/1 = 0,22 l = 220 ml

Câu 44:

Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

A. 0,4 mol

B. 1,9 mol

C. 1,4 mol

D. 1,5 mol

Xem đáp án

Đáp án : B

Vì Z gồm 2 hợp chất không màu nên Z có NO và N₂O

n_Z = n_NO + n_N2O = 0,2 mol

Và m_Z = 30n_NO + 44n_N2O = 7,4g

=> n_NO = n_N2O = 0,1 mol

Giả sử có tạo thành NH₄NO₃ x mol

=> bảo toàn e : n_{e trao đổi} = n_{NO3 muối} = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = 1,1 + 8x mol

=> m_muối = m_KL + m_{NO3 muối} + m_NH4NO3

=> 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x

=> x = 0,05 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 1,9 mol

Câu 45:

Đốt cháy hoàn toàn 40,08 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) bằng O₂ dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y vào dung dịch chứa 1,14 mol Ba(OH)₂, thu được 147,75 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 40,08 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là

A. 56,04 gam

B. 57,12 gam

C. 43,32 gam

D. 39,96 gam

Xem đáp án

Đáp án : C

X gồm : C₄H₆O₂ ; C₂H₄O₂ ; C₃H₈O₃

Công thức chung của C₄H₆O₂ và C₂H₄O₂ là C₃H₅O₂

( Vì số mol 2 chất bằng nhau )

Coi X gồm : x mol C₃H₅O₂ và y mol C₃H₈O₃

Giả thiết => 73x + 92y = 40,08g

, n_CO2 = 3x + 3y = n_OH - n_↓ = 1,14.2 – ( 147,75 : 197) = 1,55

=> x = 0,36 ; y = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng :

=> m = 0,36.73 + 0,42.56 – 0,36.18 = 43,32g

Câu 46:

Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được 108 gam Ag.

- Phần hai tác dụng hoàn toàn với H₂ dư (xúc tác Ni, t^o), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z (M_Y < M_Z).

Đun nóng X với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50%. Hiệu suất phản ứng tạo ete của Z bằng

A. 60%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án : A

Nếu trong hỗn hợp không có H-CHO thì số mol trong phần 1 là 0,5 mol nên tổng là 1 mol => M trung bình = 20,8 => Loại

Vậy 2 andehit là HCHO (x mol) và CH₃-CHO (y mol) (số mol trong hỗn hợp ban đầu)

Lập hệ ta có: 30x + 44y = 20,8 ; (4x + 2y)/2 = 1;

=> x = 0,4 ; y = 0,2

Vậy phần 2 có 0,2 mol HCHO ; 0,1 mol CH₃CHO tạo ra 0,1 mol CH3OH và phản ứng 0,1 mol ; 0,1 mol CH₃CH₂OH và phản ứng x mol.

Số mol H₂O = 1/2 tổng số mol ancol.

Bảo toàn khối lượng ta có: 32.0,l + 46.x – 18.(0,1 + x)/2 = 4,52 => x = 0,06

H = 0,06/0,1 = 60%

Câu 47:

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H₂(đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu đượcm gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 141,84

B. 94,56

C. 131,52

D. 236,40

Xem đáp án

Đáp án : B

quy hh X về Ba, Na và O

n _Ba = n _Ba(OH)2= 0,72mol, n _H2= 0,3 mol

đặt n _Na= x, n _O= y mol

BTKL: m _Na + m _O= m _X - m _Ba <=> 23x + 16y = 32,76

BT electron: n _{e nhường} = n _{e nhận}

(ở đây Na, Ba nhường e, O nhận e về O ^2-, H⁺ nhận e thành H₂ bay lên) <=> x + 2.0,72 =2.y + 0,3.2

giải hệ => x = y =0,84

=> n _{OH -}= n Na + 2 n _Ba = 2,28 mol

n _CO2 = 1,8 mol

=> n _{CO3 2-}= 0,48 mol, n _{HCO3 -}= 1,32 mol

=> m _BaCO3 = 0,48 mol

=> m _BaCO3= 94,56g

Câu 48:

Hòa tan hết 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch chứa 0,5 mol H₂SO₄ và 2,5 mol HNO₃, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,5 mol NO và a mol NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 2M, thu được 26,75 gam một chất kết tủa.

- Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20,21

B. 159,3

C. 206,2

D. 101,05

Xem đáp án

Đáp án : D

P₁ : chỉ tạo ra 1 chất kết tủa => đó là Fe(OH)₃ => n_Fe(OH)3 = 0,25 mol

n_{H+ dư} = 2.( n_OH- - 3n_Fe(OH)3) = 2.( 1 – 3.0,25) = 0,5

Qui hỗn hợp X về x mol Fe và y mol O

=> 56x + 16y = 51,2

n_{H+ pứ} = 3 = 0,5.4 + 2a + 2y

Bảo toàn e : 3x – 2y – a = 0,5.3

=> x = 0,8 ; y = 0,4 ; a = 0,1

Phần 2 : m = 0,5. ( 0,8.107 + 0,5.233) = 101,05g

Câu 49:

Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O₂, thu được 23,68 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit.Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 24 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 126,28

B. 128,44

C. 130,6

D. 43,20

Xem đáp án

Đáp án : C

Đặt n_Mg = x ; n_Fe = y

=> 24x + 56y = 16,64g

Và 40x + 80y = 24

=> x = 0,04 ; y = 0,28

n_Cl = 2n_O = 2. $\frac{23, 68 - 16, 64}{16}$ = n_AgCl

Bảo toàn e : 0,04.2 + 0,28.3 = 2.0,44 + n_Ag+

=> n_Ag+= 0,84 mol

=> m = 0,04 .108 + 0,88.143,5 = 130,6

Câu 50:

Một bình kín chỉ chứa các chất sau: axetilen (1 mol), vinylaxetilen (0,8 mol), hiđro (1,3 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5. Khí X phản ứng vừa đủ với 1,4 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃, thu được m gam kết tủa và 20,16 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 1,1 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 184,0

B. 92,0

C. 151,8

D. 152,2

Xem đáp án

Đáp án : A

Hỗn hợp có: CH≡CH (1 mol) CH≡C−CH=CH₂ (0,8 mol) H₂ (1,3 mol) Tổng số mol khí: 3,1 mol

Axetilen và vinylaxetilen có khả năng cộng tối đa 1.2 + 0,8.3 = 4,4 mol H₂ Khối lượng hhX = 26.1 + 52.0,8 + 2.1,3 = 70,2g

Số mol hhX = 70,2/(19,5.2) = 1,8 mol

Số mol khí giảm đi 3,1 – 1,8 = 1,3 mol là số mol H₂ đã phản ứng (H₂ hết) Hỗn hợp X có khả năng cộng tối đa 4,4 – 1,3 = 3,1 mol H₂

Chia 1,8 mol hỗn hợp X thành hỗn hợp Y (n_Y = 20,16/22,4 = 0,9 mol) và hỗn hợp Z (n_Z= 0,9 mol)

Trong đó hỗn hợp Y cộng tối đa 1,1 mol Br₂

⇒ Hỗn hợp Z cộng tối đa 3,1 – 1,1 = 2 mol H₂

Đặt a, b, c là số mol CH≡CH, CH≡C−CH=CH₂ và CH≡C−CH₂−CH₃

a + b + c = 0,9

2a + b + c = 1,4

2a + 3b + 2c = 2

⇒ a = 0,5; b = 0,2; c = 0,2

Kết tủa tạo thành: CAg≡CAg (0,5 mol) CAg≡C−CH=CH₂ (0,2 mol) CAg≡C−CH₂−CH₃ (0,2 mol)

⇒ m = 184g

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải

Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học thi có lời giải (Đề số 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan