Thứ sáu, 01/11/2024
IMG-LOGO

[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 19)

  • 10243 lượt thi

  • 40 câu hỏi

  • 50 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sinh ra khí H2. Oxit của X bị H2 khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. Kim loại X là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Kim loại X tác dụng với dung dịch axit mà oxit của X bị H­2 khử thành kim loại ở nhiệt độ cao

X là kim loại ở vị trí sau Al và trước H trong dãy điện hóa.

Giải chi tiết:

Kim loại X là Fe.

PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2

            FeO + H2 t0  Fe + H2O (VD: oxit sắt bị H2 khử)


Câu 2:

Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm?

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức lý thuyết về hiđrocacbon thơm.

Giải chi tiết:

Benzen thuộc loại hiđrocacbon thơm.


Câu 3:

Công thức hóa học của tristearin là
Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức lý thuyết về chất béo.

Giải chi tiết:

Công thức hóa học của tristearin là (C17H35COO)3C3H5.


Câu 4:

Chất nào dưới đây không phải là chất điện li?

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về sự điện li.

Giải chi tiết:

Ancol etylic C2H5OH không phải là chất điện li.


Câu 5:

Chất nào dưới đây không tan trong nước ở điều kiện thường?

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất.

Giải chi tiết:

Tristearin là chất béo không tan trong nước.


Câu 6:

Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH?
Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất.

Giải chi tiết:

Anilin C6H5NH­2 không phản ứng được với dung dịch NaOH.

PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH t0  CH3COONa + C2H5OH (Etyl axetat).

            C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O (Phenol).

            CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (Axit axetic).


Câu 7:

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về dãy điện hóa.

Giải chi tiết:

Hai kim loaị X và Y lần lượt là Fe và Cu.

PTHH: Fe + H­2SO4 FeSO4 + H.

            Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2


Câu 8:

Dãy các kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về điều chế kim loại (những kim loại sau Al trong dãy điện hóa có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện).

Giải chi tiết:

Dãy các kim loại được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là Ni, Fe, Cu bằng cách dùng chất khử như C, H2,… khử oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao.


Câu 9:

Chất nào dưới đây là amin bậc hai?

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Amin bậc hai là hợp chất có dạng R-NH-R’.

Giải chi tiết:

Etylmetylamin (CH3-NH-C2H5) là amin bậc hai.


Câu 10:

Loại polime nào sau đây không chứa nguyên tử nitơ trong mạch polime?
Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về vật liệu polime.

Giải chi tiết:

Tơ lapsan (-O-CH2-CH2-O-CO-C6H4-CO-)n là loại polime không chứa nguyên tử nitơ trong mạch polime.


Câu 11:

Cho các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, tinh bột. Số chất có tham gia phản ứng tráng bạc là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất cacbohiđrat.

Giải chi tiết:

Các chất tham gia phản ứng tráng gương là glucozơ, fructozơ.


Câu 12:

Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các kim loại.

Giải chi tiết:

Cặp chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là Zn, Mg.

PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2

            Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

            Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

            Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag


Câu 13:

Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về vật liệu polime.

Giải chi tiết:

Tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp).


Câu 14:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp?

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về vật liệu polime.

Giải chi tiết:

Cao su buna-S được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren.

PTHH: nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5-CH=CH2 xt,t0   (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)na


Câu 15:

Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch kiềm dư khi đun nóng tạo ra hai muối?

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của este trong phản ứng với kiềm dư.

Giải chi tiết:

Este CH3COOC6H5 là este của phenol khi phản ứng với dung dịch kiềm dư, đun nóng tạo ra hai muối.

PTHH: CH3COOC6H5 + 2NaOH t0  CH3COONa + C6H5ONa + H2O.


Câu 16:

Ở nhiệt độ thường kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Giải chi tiết:

Kim loại X là Al (không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm).

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2.


Câu 17:

Chất nào sau đây không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất.

Giải chi tiết:

Lys-Gly-Val-Ala là tetrapeptit có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.

Saccarozơ và glyxerol phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức chất màu xanh lam.

Gly-Ala không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường.


Câu 18:

Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn tới môi trường. Hai khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra mưa axit?

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức lý thuyết về mưa axit và tính chất của các hợp chất khí.

Giải chi tiết:

Hai khí là nguyên nhân gây ra mưa axit là SO2 và NO2.


Câu 19:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dung dịch mang tính bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Giải chi tiết:

Dung dịch metylamin (CH3NH2) mang tính bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.


Câu 20:

Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường axit đặc, nóng thu được chất nào sau đây?

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào cấu tạo và tính chất hóa học của xenlulozơ.

Giải chi tiết:

Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường axit đặc, nóng thu được glucozơ.


Câu 21:

Chất X có công thức phân tử là C4H6O2. Khi thủy phân X trong môi trường axit, thu đuợc anđehit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Thủy phân X thu được anđehit axetic X có dạng là RCOOCH=CH2.

Dựa vào công thức phân tử của X là C4H6O2 CTCT của X.

Giải chi tiết:

Thủy phân X thu được anđehit axetic X có dạng là RCOOCH=CH2.

X có công thức phân tử là C4H6O2 CTCT của X là CH3COOCH=CH2.


Câu 22:

Cho 4,12 gam α-amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 5,58 gam muối. Chất X là

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào đáp án X chỉ chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH.

Gọi công thức của X là HOOC-R-NH2.

PTHH: X + HCl muối.

BTKL mHCl nHCl nX MX MR CTCT của X.

Giải chi tiết:

Dựa vào đáp án X chỉ chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH.

Gọi công thức của X là HOOC-R-NH2.

PTHH: HOOC-R-NH2 + HCl HOOC-R-NH3Cl.

BTKL mHCl = mmuối – mX = 1,46 gam nHCl = 1,46/36,5 = 0,04 mol.

Theo PTHH nX = nHCl = 0,04 mol.

Ta có MX = 45 + MR + 16 = 4,12/0,04 = 103 MR = 42 (-C3H6-).

X là α-amino axit CTCT của X là NH2-CH(C2H5)-COOH.


Câu 23:

Cho các chất: anlyl axetat, phenyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất khi thủy phân trong dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ra ancol là

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các este.

Giải chi tiết:

Các chất khi thủy phân trong dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ra ancol là anlyl axetat, etyl fomat và tripanmitin (3 chất).

PTHH: CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH t0  CH3COONa + CH2=CH-CH2OH (anlyl axetat).

            HCOOC2H5 + NaOH t0  HCOONa + C2H5OH (etyl fomat).

            (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH t0  3C15H31COONa + C3H5(OH)3 (tripanmitin).


Câu 24:

Hai chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử. Chất X phản ứng với NaHCO3 và có phản ứng trùng hợp. Chất Y phản ứng với NaOH nhưng không phản ứng với Na. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào dữ kiện đề bài X là axit có chứa liên kết đôi và Y là este.

Xét các đáp án, dựa vào tính chất hóa học của các chất X và Y.

Giải chi tiết:

Xét các đáp án nhận thấy:

A sai, vì X và Y không cùng CTPT.

B sai, vì cả hai chất đều có thể phản ứng với Na.

C sai, vì cả hai chất đều không thể trùng hợp.

X và Y lần lượt là CH2=CHCOOH, HCOOCH=CH2 (cùng CTPT là C3H4O2).

PTHH: CH2=CHCOOH + NaHCO3 CH2=CHCOONa + CO2 + H2O

            nCH2=CH-COOH  p,xt,t0(-CH2-CH(COOH)-)n

            HCOOCH=CH2 + NaOH HCOONa + CH3CHO


Câu 25:

Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (đktc). Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng để trung hòa dung dịch Y là
Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi công thức chung của 3 kim loại trong X là M.

PTHH: 2M + 2nH2O 2Mn+ + 2nOH- + nH2

             H+ + OH- H­2­O

Dựa vào PTHH nH+ = nOH- = 2nH2 nH2SO4 VH2SO4.

Giải chi tiết:

Gọi công thức chung của 3 kim loại trong X là M.

PTHH: 2M + 2nH2O 2Mn+ + 2nOH- + nH2

             H+ + OH- H­2­O

Theo PTHH nH+ = nOH- = 2nH2 = 2.0,25 = 0,5 mol.

nH2SO4 = nH+/2 = 0,25 mol.

Vậy VH2SO4 = n/CM = 0,25/2 = 0,125 lít = 125 ml.


Câu 26:

Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;

(2) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O;

(3) Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O;

(4) Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O.

Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: H+ + OH- → H2O?

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về sự điện li (phản ứng trao đổi và phương trình ion rút gọn).

Giải chi tiết:

Phương trình ion rút gọn của các phản ứng là

(1) OH- + H+ H2O

(2) OH- + CH3COOH CH3COO- + H­2O

(3) Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2­O

(4) OH- + H+ H2O

Có tất cả 2 phản ứng có phương trình ion thu gọn là: H+ + OH- → H2O.


Câu 27:

Xà phòng hóa hoàn toàn 161,2 gam tripanmitin trong dung dịch KOH dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH: (C15H31COO)3C3H5 + 3KOH  t0 3C15H31COOK + C3H5(OH)3

Dựa vào PTHH nmuối m.

Giải chi tiết:

ntripanmitin = 161,2/806 = 0,2 mol.

PTHH: (C15H31COO)3C3H5 + 3KOH  t0 3C15H31COOK + C3H5(OH)3

Theo PTHH nmuối = 3ntripanmitin = 0,6 mol.

Vậy m = 0,6.294 = 176,4 gam.


Câu 28:

Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư, thu được 318 gam muối khan. Hiệu suất (%) phản ứng lên men là

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Sơ đồ phản ứng: C6H12O6 2CO2 2Na2CO3

Dựa vào sơ đồ phản ứng mGlucozơ (LT).

⟹ H=mGlucozo(LT).100%mGlucozo(TT)

Giải chi tiết:

Sơ đồ phản ứng: C6H12O6 2CO2 2Na2CO3

                              180                          2.106 (g)

                                x                              318 (g)

mGlucozơ (LT) = x = (318.180)/(2.106) = 270 gam.

Vậy hiệu suất của phản ứng lên men là H=mGlucozo(LT).100%mGlucozo(TT)=270.100%360=75%


Câu 29:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng.

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2.

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3.

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về ăn mòn điện hóa.

Giải chi tiết:

(a) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Cu sinh ra bám vào lá Fe, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.

Ăn mòn điện hóa.

(b) 3Fe + 2O2  t0Fe3O4

Ăn mòn hóa học.

(c) Cu + Fe(NO3)3 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO + Fe(NO3)2 + H2O

Ăn mòn hóa học.

(d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Ăn mòn hóa học.


Câu 30:

Cho dãy các chất: CH3COOH3NCH3, H2NCH2-CONH-CH2-COOH, ClH3NCH2COOH, saccarozơ, glyxin. Số chất trong dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất.

Giải chi tiết:

Các chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl là CH3COOH3NCH3, H2NCH2-CONH-CH2-COOH, glyxin (3 chất).

PTHH: CH3COOH3NCH3 + NaOH CH3COONa + CH3NH2 + H2O

            CH3COOH3NCH3 + HCl CH3COOH + CH3NH3Cl

            H2NCH2-CONH-CH2-COOH + 2NaOH 2H2NCH2COONa + H2O

            H2NCH2-CONH-CH2-COOH + 2HCl + H2O 2ClH3NCH2COOH

            H2NCH2COOH + HCl ClH3NCH2COOH

            H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O


Câu 31:

Thủy phân không hoàn toàn a gam tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Val trong môi trường axit thu được 0,2 mol Gly-Ala; 0,3 mol Gly-Val; 0,3 mol Ala và m gam hỗn hợp 2 amino axit Gly và Val. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Sơ đồ: GlyAlaGlyVal+H2OGlyAlaGlyValAlaGlyValmg=?

Bảo toàn "Ala" nGly-Ala-Gly-Val = nGly-Ala + nAla

Bảo toàn "Gly" nGly

Bảo toàn "Ala nVal

Từ đó tính được giá trị của m.

Giải chi tiết:

Sơ đồGlyAlaGlyVal+H2OGlyAla:0,2GlyVal:0,3Ala:0,3GlyValmg=?

Bảo toàn "Ala": nGly-Ala-Gly-Val = nGly-Ala + nAla = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

Bảo toàn "Gly": 2nGly-Ala-Gly-Val = nGly-Ala + nGly-Val + nGly nGly = 2.0,5 - 0,2 - 0,3 = 0,5 mol

Bảo toàn "Ala: nGly-Ala-Gly-Val = nGly-Val + nVal nVal = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol

m = 0,5.75 + 0,2.117 = 60,9 gam.


Câu 32:

Có các phát biểu sau:

(1) NH2CH2CONHCH2CH2COOH có chứa một liên kết peptit trong phân tử.

(2) Etylamin, metylamin ở điều kiện thường đều là chất khí, mùi khai, độc.

(3) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm.

(4) Các peptit, glucozơ, saccarozơ đều tạo phức với Cu(OH)2.

(5) Triolein làm mất màu nước brom.

(6) Trùng ngưng axit ω-aminocaproic thu được nilon-6.

Số phát biểu đúng

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết tổng hợp về: Este - Lipit, Cacbohiđrat, Amin - Amino axit - Protein.

Giải chi tiết:

(1) sai, đó không phải là liên kết peptit vì H2NCH2CH2COOH không phải là α-amino axit.

(2) đúng.

(3) sai, benzenamin là C6H5NH2 có nhóm NH2 gắn trực tiếp với vòng benzen nên có tính bazơ rất yếu không làm đổi màu quỳ tím.

(4) sai, vì đipepit không tạo phức được với Cu(OH)2.

(5) đúng, triolein là chất béo không no, có chứa liên kết C=C nên làm mất màu dung dịch Br2.

(6) sai, trùng ngưng ω-aminocaproic thu được nilon-7; trùng ngưng ε-aminocaproic thu được nilon-6.

2 phát biểu đúng.


Câu 33:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Y

Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Có màu tím

Z

Dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

T

Nước Br2

Kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết tổng hợp về cacbohiđrat, amin, protein.

Giải chi tiết:

- X tạo với I2 màu xanh tím X là hồ tinh bột Loại B.

- T tạo với Br2 kết tủa trắng T là anilin Loại A, C.


Câu 34:

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ là Y (CH5O2N) và Z (C2H8O2N2). Đun nóng 14,92 gam X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được khí T duy nhất có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Nếu lấy 14,92 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối hữu cơ. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

*Khi cho Y + NaOH:

Y chỉ có thể là HCOONH4 khí T là NH3 Z là H2NCH2COONH4.

PTHH:

HCOONH4 + NaOH → HCOONa + NH3 + H2O

H2NCH2COONH4 + NaOH → H2NCH2COONa + NH3 + H2O

Tính được số mol mỗi chất dựa vào:

+) Khối lượng hỗn hợp X

+) Tổng số mol NaOH phản ứng

*Khi cho Y + HCl:

HCOONH4 + HCl → HCOOH + NH4Cl

H2NCH2COONH4 + HCl → ClH3NCH2COOH + NH4Cl

Nhận thấy muối hữu cơ chỉ có ClH3NCH2COOH giá trị của m.

Giải chi tiết:

*Khi cho Y + NaOH:

Y chỉ có thể là HCOONH4 khí T là NH3 Z là H2NCH2COONH4.

HCOONH4 + NaOH → HCOONa + NH3 + H2O

        a →            a                                                                               (mol)

H2NCH2COONH4 + NaOH → H2NCH2COONa + NH3 + H2O

             b →                 b                                                                     (mol)

Ta có hệ phương trình: 63a+92b=mhh=14,92a+b=nNaOH=0,2a=0,12b=0,08

*Khi cho Y + HCl:

HCOONH4 + HCl → HCOOH + NH4Cl

H2NCH2COONH4 + HCl → ClH3NCH2COOH + NH4Cl

Nhận thấy muối hữu cơ chỉ có ClH3NCH2COOH

nClH3NCH2COOH = nZ = 0,08 mol

m = 0,08.111,5 = 8,92 gam.


Câu 35:

Đốt cháy hoàn toàn 17,72 gam một chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O2 thu được CO2 và 1,06 mol nước. Mặt khác, cho 26,58 gam chất béo này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối thu được là

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

+ BTKL mCO2 = m chất béo + mO2 - mH2O

+ BTNT O: nO(chất béo) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 chất béo = nO(chất béo)/6

Khi cho chất béo tác dụng với NaOH vừa đủ:

nNaOH = 3n chất béo

nglixerol = n chất béo

BTKL: m muối = m chất béo + mNaOH - m glixerol

Giải chi tiết:

BTKL mCO2 = m chất béo + mO2 - mH2O = 17,72 + 1,61.32 - 1,06.18 = 50,16 gam nCO2 = 1,14 mol

BTNT O: nO(chất béo) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 = 1,14.2 + 1,06 - 1,61.2 = 0,12 mol

chất béo = nO(chất béo)/6 = 0,02 mol

Khi cho chất béo tác dụng với NaOH vừa đủ:

nNaOH = 3n chất béo = 0,06 mol

glixerol = n chất béo = 0,02 mol

BTKL: m muối = m chất béo + mNaOH - m glixerol = 17,72 + 0,06.40 - 0,02.92 = 18,28 gam

Tỉ lệ:

17,72 gam chất béo thu được 18,28 gam muối

26,58 gam         →                  27,42 gam


Câu 36:

Cho hỗn hợp X gồm 3 este (chỉ chứa chức este) tạo bởi axit fomic và các ancol metylic, etylen glicol và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 3,584 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 2,52 gam nước. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Các este trong X là HCOOCH3, (HCOO)2C2H4, (HCOO)3C3H5 đều có đặc điểm chung là số nguyên tử C bằng số nguyên tử O.

Như vậy ta đặt nO(X) = nC(X) = a mol.

BTNT C nCO2 = nC(X) = a mol.

BTNT O nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  giá trị của a.

BTKL mX = mCO2 + mH2O - mO2.

Giải chi tiết:

Tính được nO2 = 0,16 mol; nH2O = 0,14 mol.

Các este trong X là HCOOCH3, (HCOO)2C2H4, (HCOO)3C3H5 đều có đặc điểm chung là số nguyên tử C bằng số nguyên tử O.

Như vậy ta đặt nO(X) = nC(X) = a mol.

BTNT C nCO2 = nC(X) = a mol.

BTNT O nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

               a + 2.0,16 = 2a + 0,14

               a = 0,18.

BTKL: mX = mCO2 + mH2O - mO2 = 0,18.44 + 0,14.18 - 0,16.32 = 5,32 gam.


Câu 37:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

C6H12O6 (glucozơ) → X → Y → T +CH3COOH  C6H10O4.

Nhận xét nào của các chất X, Y và T trong sơ đồ trên là đúng?

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

C6H12O6 (glucozơ) men.ruou  C2H5OH (X) H2SO4,170oC  C2H4 (Y) KMnO4  C2H4(OH)2 (T) +CH3COOH  (CH3COO)2C2H4.

A sai, X là C2H5OH, tan tốt trong nước.

B sai, nhiệt độ sôi của T cao hơn nhiệt độ sôi của X.

C sai, Y là C2H4 không phản ứng được với KHCO3 tạo khí CO2.

D đúng, T là ancol đa chức có các nhóm OH liền kề nên phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường.


Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn 8,52 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 330 ml dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 0,84 lít H2 (đktc). Cho dung dịch AgNO3 dư vào A thấy thoát ra 0,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của m là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Do cho thêm AgNO3 dư vào A thấy có khí NO thoát ra A có chứa H+ còn dư.

Ta có: nH+dư (dd A) = 4.nNO (theo công thức tính nhanh).

Tóm tắt sơ đồ: FeO+HCldd.AFe2+Fe3+H+duCl+AgNO3Fe3+NO3+AgAgCl+NOH2H2O

+) Xét quá trình HCl + hh ban đầu:

BTNT "H" nH2O = (nH+ - nH+(dd A) - 2nH2)/2

BTNT "O" nO (hh đầu) = nH2O nFe (hh đầu) phương trình (1)

Bảo toàn điện tích dd A phương trình (2)

Giải hệ (1) và (2) được giá trị của x, y.

+) Bảo toàn e cho quá trình dd A + AgNO3 dư: nFe2+ = nAg + 3nNO nAg

+) Chất rắn thu được chứa AgCl và Ag giá trị của m.

Giải chi tiết:

Do cho thêm AgNO3 dư vào A thấy có khí NO thoát ra A có chứa H+ còn dư.

Ta có: nH+dư (dd A) = 4.nNO = 4.0,0075 = 0,03 mol (công thức tính nhanh).

Tóm tắt sơ đồ: 

8,52gFeO+HCl:0,33dd.AFe2+:xFe3+:yH+du:0,03Cl:0,33+AgNO3Fe3+NO3+AgAgCl:0,33+NO:0,0075H2:0,0375H2O

+) Xét quá trình HCl + hh ban đầu:

BTNT "H" nH2O = (nH+ - nH+(dd A) - 2nH2)/2 = 0,1125 mol

BTNT "O" nO (hh đầu) = nH2O = 0,1125 mol

nFe (hh đầu) = (8,52 - 0,1125.16)/56 = 0,12 mol

x + y = 0,12 (1)

Mặt khác bảo toàn điện tích dd A: 2x + 3y + 0,03 = 0,33 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,06.

+) Bảo toàn e cho quá trình dd A + AgNO3 dư:

nFe2+ = nAg + 3nNO 0,06 = nAg + 3.0,0075 nAg = 0,0375 mol

+) Chất rắn thu được chứa 0,33 mol AgCl và 0,0375 mol Ag.

m = 0,33.143,5 + 0,0375.108 = 51,405 gam.


Câu 39:

Ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ) đều có thành phần nguyên tố C, H, O, chứa các nhóm chức cơ bản trong chương trình phổ thông. Hỗn hợp T gồm X, Y, Z, trong đó nX = 4(nY + nZ). Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu được 13,2 gam CO2. Mặt khác m gam T phản ứng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch KHCO3 0,1M. Cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 56,16 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp T là

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Do 50 < M< MY < MZ  T không chứa HCHO, HCOOH

Ta thấy nC = nCOOH + nCHO  Các chất X, Y, Z không còn gốc hidrocacbon, chỉ được thạo thành từ CHO và COOH.

X: OHC-CHO (x mol), Y: OHC-COOH (y mol), Z: HOOC-COOH (z mol)

Lập hệ 3 phương trình để tìm x, y, z dựa vào:

+) Số mol CHO.

+) Số mol COOH.

+) nX = 4(nY + nZ) (theo đề bài)

Từ đó tính được phần trăm về khối lượng của X trong hỗn hợp.

Giải chi tiết:

Do 50 < M< MY < MZ  T không chứa HCHO, HCOOH

nC = nCO2 = 0,3 mol

nCHO = nAg/2 = 0,26 mol

nCOOH = nKHCO3 = 0,04 mol

Ta thấy nC = nCOOH + nCHO  Các chất X, Y, Z không còn gốc hidrocacbon, chỉ được thạo thành từ CHO và COOH.

X: OHC-CHO (x mol), Y: OHC-COOH (y mol), Z: HOOC-COOH (z mol)

+) nCHO = 2x + y = 0,26

+) nCOOH = y + 2z = 0,04

+) x = 4(y + z)

Giải hệ 3 phương trình trên ta thu được x = 0,12; y = 0,02; z = 0,01.

%mY = 0,12.58/(0,12.58 + 0,02.74 + 0,01.90) = 74,52%.


Câu 40:

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol một α-amino axit no, mạch hở A chứa 1 nhóm -NH2, 1 nhóm -COOH và 0,025 mol pentapeptit mạch hở cấu tạo từ A. Đốt cháy hỗn hợp X cần a mol O2, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch chứa 0,8a mol HCl vào dung dịch Y thu được 14,448 lít CO2 (đktc). Đốt 0,01a mol đipeptit mạch hở cấu tạo từ A cần V lít O2 (đktc). Giá trị của V là

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta thấy pentapeptit được tạo ra từ 5 phân tử A tách 4 H2O.

Đốt cháy (A + 5A) và (A + peptit + 4H2O) cần lượng oxi và thu được lượng CO2 như nhau (vì H2O không bị đốt cháy).

Quy hỗn hợp X về dạng chỉ có amino axit A có công thức là CnH2n+1NO2.

*Phản ứng đốt cháy hh X: CnH2n+1NO2 + (1,5n - 0,75)O2 → nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2

Từ số mol O2 phương trình (1)

*Khi cho HCl vào dung dịch Y thì:

Bảo toàn C: nCO2 = nNaHCO3 + nCO2  phương trình (2)

Giải (1) và (2) tìm được a và n số mol và công thức của đipeptit.

*Đốt cháy đipeptit: Tính toán theo phản ứng cháy VO2

Giải chi tiết:

Ta thấy pentapeptit được tạo ra từ 5 phân tử A tách 4 H2O.

Đốt cháy (A + 5A) và (A + peptit + 4H2O) cần lượng oxi và thu được lượng CO2 như nhau (vì H2O không bị đốt cháy).

nA = 0,1 + 0,025.5 = 0,225 mol.

Quy hỗn hợp X về dạng chỉ có amino axit A có công thức là CnH2n+1NO2.

*Phản ứng đốt cháy hh X:

        CnH2n+1NO2 + (1,5n - 0,75)O2 → nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2

Mol      0,225  →  0,225(1,5n - 0,75)

nO2 = 0,225(1,5n - 0,75) = a (1)

*Khi cho HCl vào dung dịch Y thì: nNaOH = 1,2.1 = 1,2 mol; nHCl = 0,8a mol

Thu được NaCl:0,8aBT:ClNaHCO3:1,20,8aBT:NaCO2:0,645

Bảo toàn C: nCO2 = nNaHCO3 + nCO2  0,225n =1,2 - 0,8a + 0,645 (2)

Giải (1) và (2) được n = 4; a = 1,18125.

*Đốt cháy 0,01a mol đipeptit C8H16O2N3:

C8H16O2N3 + 10,5O2 → 8CO2 + 8H2O + N2

VO2 = 22,4.10,5.0,01.1,18125 = 2,7783 lít.


Bắt đầu thi ngay