40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 21)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng nhỏ nhất?

A. Cs.

B. Li.

C. Os.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 2:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

A. Fe.

B. Na.

C. Cu.

D. Hg.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 3:

Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. Tristearin có công thức cấu tạo thu gọn là:

A. $C_{3} H_{5} {({OOCC}_{17} H_{31})}_{3}$ .

B. $C_{3} H_{5} {({OOCC}_{17} H_{33})}_{3}$ .

C. $C_{3} H_{5} {({OOCC}_{17} H_{35})}_{3}$ .

D. $C_{3} H_{5} {({OOCC}_{15} H_{31})}_{3}$ .

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 4:

X là một α-amino axit. Cho 9 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 13,56 gam muối. Tên gọi của X là:

A. axit glutamic.

B. glyxin.

C. alanin.

D. valin.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{KOH} = \frac{13, 56 - 9}{38} = 0, 12$

X có x nhóm $COOH \to n_{X} = \frac{0, 12}{x}$

$\to M_{X} = \frac{9 x}{0, 12} = 75 x$

Chọn x = 1, $M_{X} = 75 \to$ X là Glyxin.

Câu 5:

Cho dãy các chất: Ag, K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn A.

Có 4 chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃:

$K + H_{2} {SO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + H_{2} {Na}_{2} O + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O {NaHCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {CO}_{2} + H_{2} O Al {(OH)}_{3} + H_{2} SO 4 \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + H_{2} O$

Câu 6:

Lấy 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄0,2M. Khối lượng muối thu được là:

A. 3,9 gam.

B. 3,8 gam.

C. 3,6 gam.

D. 3,7 gam.

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{H_{2} O} = n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 02$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{axit} + m_{H_{2} {SO}_{4}} = m_{muối} + m_{H_{2} O}$

$\to$ $m_{muối}$ = 3,9 gam.

Câu 7:

Trong các kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 8:

Chất X là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối. Thủy phân hoàn toàn X, thu được chất Y. Trong mật ong Y chiếm khoảng 30%. Trong máu người có một lượng nhỏ Y không đổi là 0,1%. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Saccarozơ và fructozơ.

B. Xenlulozơ và glucozơ.

C. Tinh bột và glucozơ.

D. Xenlulozơ và fructozơ.

Xem đáp án

Chọn B.

Chất X là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối $\to$ X là xenlulozơ.

Thủy phân hàn toàn X, thu được chất Y $\to Y$ là glucozơ.

Câu 9:

Glucozơ (C₆H₁₂O₆) phản ứng được với chất nào tạo thành CO₂ và H₂O?

A. AgNO₃/NH₃ (t⁰).

B. Cu(OH)₂.

C. O₂(t^o).

D. H₂(t⁰, Ni).

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 10:

Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 11:

Cho hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng kim loại không tan. Muối trong dung dịch X là:

A. CuSO₄, FeSO₄.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeSO₄.

D. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn A.

${Fe}_{3} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {FeSO}_{4} + H_{2} O Cu + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \to {CuSO}_{4} + {FeSO}_{4}$

Chất rắn không tan là Cu dư $\to$ Muối trong dung dịch chỉ có FeSO₄ và CuSO₄

Câu 12:

Phát biểu nào sau không đây đúng?

A. Hợp chất Gly-Ala-Glu có 4 nguyên tử oxi.

B. Alanin có công thức cấu tạo là H₂NCH(CH₃)COOH.

C. Amino axit là hợp chất lưỡng tính.

D. Công thức phân tử của etylamin là C₂H₇N.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 13:

Hợp chất nào sau đây phân tử chỉ có liên kết đơn?

A. Toluen.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Propan.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 14:

Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong dung dịch X là:

A. 36,6 gam.

B. 40,2 gam.

C. 38,4 gam.

D. 32,6 gam.

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{H_{3} {PO}_{4}} = 0, 2$

$n_{NaOH} = 0, 125$ và $n_{KOH} = 0, 375 \to n_{{OH}^{-}} = 0, 5$

Dễ thấy $\frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{H_{3} {PO}_{4}}} = 2, 5$ nên kiềm hết (tạo các muối ${PO}_{4}^{3 -}$ và ${HPO}_{4}^{2 -}$ )

$\to n_{H_{2} O} = n_{{OH}^{-}} = 0, 5$

Bảo toàn khối lượng $\to$ m muối $= m_{H_{3} {PO}_{4}} + m_{NaOH} + m_{KOH} - m_{H_{2} O} = 36, 6$

Câu 15:

Axit amino axetic (H₂NCH₂COOH) không phản ứng được với chất nào?

A. HCl (dd).

B. NaOH (dd).

C. Br₂ (dd).

D. HNO₃ (dd).

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etan.

B. Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

C. Thành phần chính của cao su tự nhiên là polibuta-1,3-đien.

D. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trùng hợp vinyl clorua, thu được poli(vinyl clorua).

B. Tơ xenlulozơ axetat là polime nhân tạo.

C. Cao su là những vật liệu có tính đàn hồi.

D. Các tơ poliamit bền trong môi trường kiềm hoặc axit.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 18:

Cho m gam dung dịch glucozơ 20% tráng bạc hoàn toàn, sinh ra 32,4 gam bạc. Giá trị của m là:

A. 108.

B. 135.

C. 54.

D. 270.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{Ag} = 0, 3 \to n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{n_{Ag}}{2} = 0, 15 \to m = \frac{0, 15.180}{20 %} = 135 gam$

Câu 19:

Thành phần chính của đá vôi là:

A. FeCO₃.

B. BaCO₃.

C. CaCO₃.

D. MgCO₃.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 20:

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ có nguồn gốc tự nhiên?

A. Tơ olon.

B. Tơ nilon -6.

C. Tơ visco.

D. Tơ capron.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 21:

Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃ nung nóng, đến khi các pứ xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn có chứa đồng thời:

A. Cu, Al, ZnO, Fe.

B. Al, Zn, Fe, Cu.

C. Al₂O₃, ZnO, Fe, Cu.

D. Al₂O₃, Zn, Fe, Cu.

Xem đáp án

Chọn D.

CO không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được chứa Al₂O₃, Zn, Fe, Cu.

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 4,9% thu được khí H₂ và dung dịch muối có nồng độ 5,935%. Kim loại M là:

A. Mg.

B. Ni.

C. Fe

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn A.

Tự chọn $m_{{ddH}_{2} {SO}_{4}} = 100 gam \to n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 05$

$M + H_{2} {SO}_{4} \to {MSO}_{4} + H_{2} 0, 05 0, 05 0, 05 0, 05 m_{dd muoi} = m_{M} + m_{dd H_{2} {SO}_{4}} - m_{H_{2}} = 0, 55 M + 99, 9 m_{{MSO}_{4}} = 0, 05 (M + 96) = 5, 935 % (0, 05 M + 99, 9) \to M = 24 \to M là Mg$

Câu 23:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 2M và Na₂CO₃ 1,5M thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng hết với dd CaCl₂ dư thu được 45 gam kết tủa. Giá trị của V có thể là:

A. 4,48.

B. 5,60.

C. 2,80.

D. 11,2.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{NaOH} = 0, 4 & n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 0, 3 n_{{CaCO}_{3}} = 0, 45 \to n_{{CO}_{3}^{2 -}} = 0, 45$

Dung dịch X chứa ${Na}^{+} (1), {CO}_{3}^{2 -} (0, 45)$

TH1: Ion còn lại là ${HCO}_{3}^{-} (0, 1)$ Bảo toàn $C \to n_{{CO}_{2}} = 0, 45 + 0, 1 - 0, 3 = 0, 25 \to V = 5, 6$ lít.

TH2: Ion còn lại là ${OH}^{-}$ dư (0,1). Bảo toàn $C \to n_{{CO}_{2}} = 0, 45 - 0, 3 = 0, 15 \to V = 3, 36$

Câu 24:

Đốt cháy hoàn toàn m gam este X thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Mặt khác, m gam X phản ứng vừa đủ với 100,0 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được 4,8 gam muối. Vậy X là:

A. iso-propyl fomat.

B. vinyl axetat.

C. metyl propionat.

D. etyl axetat.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{{CO}_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 2$ nên X là este no, đơn chức, mạch hở.

$n_{X} = n_{NaOH} = 0, 05 \to$ Số $C = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{X}} = 4$

X là C₄H₈O₂.

$n_{muối} = n_{NaOH} = 0, 05 \to$ M muối = 96: Muối là C₂H₅COONa

X là C₂H₅COOCH₃ (metyl propionat).

Câu 25:

Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Saccarozơ.

B. Glucozơ.

C. Xenlulozơ.

D. Amilozơ.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 26:

Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là:

A. 6.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn B.

Các chất trong dãy tạo thành kết tua khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là: SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄

${SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} H_{2} {SO}_{4} + {BaCl}_{2} \to {BaSO}_{4} + 2 HCl {NaHSO}_{4} + {BaCl}_{2} \to {BaSO}_{4} + NaCl + HCl {Na}_{2} {SO}_{3} + {BaCl}_{2} \to 2 NaCl + {BaSO}_{3} K_{2} {SO}_{4} + {BaCl}_{2} \to 2 KCl + {BaSO}_{4}$

Câu 27:

Đun nóng m gam dung dịch glucozơ nồng độ 20% với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,48 gam Ag. Giá trị của m là:

A. 1,08.

B. 27,0.

C. 54,0.

D. 5,4.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 28:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl₃ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 29:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2NaHCO₃ → Na₂O + CO₂ + H₂O

B. 2Mg + O₂ → 2MgO

C. 2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂

D. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 30:

Dung dịch X chứa 0,375 mol K₂CO₃ và 0,3 mol KHCO₃. Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl và dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO₂ (đktc). Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:

A. 3,36 lít; 17,5 gam.

B. 3,36 lít; 52,5 gam.

C. 6,72 lít; 26,25 gam.

D. 8,4 lít; 52,5 gam.

Xem đáp án

Chọn B.

Khi thêm từ từ HCl vào X:

$n_{HCl} = n_{K_{2} {CO}_{3}} + n_{{CO}_{2}} \to n_{{CO}_{2}} = 0, 15 \to V = 3, 36 lít$

Bảo toàn $C \to n_{{CaCO}_{3}} = 0, 375 + 0, 3 - 0, 15 = 0, 525$ mol

$\to m_{{CaCO}_{3}} = 52, 5 gam$ .

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom.

(b) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất.

(c) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: valin, metylamin, axit glutamic.

(d) Hợp chất CH₃COONH₃CH₃ là este của amino axit.

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

(g) Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm.

Số phát biểu đúng là:

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Đúng, vì metyl metacrylat là ${CH}_{2} = C ({CH}_{3}) - {COOCH}_{3}$ có nối đôi C=C

(b) Đúng, đều có CTĐGN là CH₂O

(c) Đúng, metylamin làm quỳ tím hóa xanh, glytamic làm quỳ hóa đỏ, valin làm quỳ không đổi màu.

(d) Sai, CH₃COONH₃CH₃ là muối metyl amoni axetat.

(e) Đúng

(g) Đúng

Câu 32:

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X và Y trong dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu được 3 muối C₁₅H₃₁COONa, C₁₇H₃₃COONa, C₁₇H₃₅COONa với tỉ lệ mol tương ứng 2,5:1,7:1 và 6,44 gam glixerol. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O₂. Giá trị của a là:

A. 4,254.

B. 4,296.

C. 4,100.

D. 5,370.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}} = 0, 07 n_{C_{15} H_{31} COONa} = 2, 5 e; n_{C_{17} H_{33} COONa} = 1, 75 e; n_{C_{17} H_{35} COONa} = e \to n_{NaOH} = 2, 5 e + 1, 75 e + e = 0, 07.3 \to e = 0, 04$

Quy đổi E thành $C_{3} H_{5} {(OH)}_{3} (0, 07); HCOOH (0, 21); {CH}_{2} (2, 5 e . 15 + 1, 75 e . 17 + 17 e = 3.37); H_{2} (- 1.75 e = - 0, 7) và H_{2} O (- 0, 21)$

$\to m_{E} = 59, 36 và n_{O_{2}} = 0, 07.3, 5 + 0, 21.0, 5 + 3, 37.1, 5 - 0, 07.0, 5 = 5, 37$

$\to$ Đốt 47,488 gam E cần $n_{O_{2}} = \frac{5, 37.47, 488}{59, 36} = 4, 296$ .

Câu 33:

X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử $C_{8} H_{12} O_{4}$ . Đun nóng X với dung dịch NaOH dư, thu được hai muối hữu cơ X₁, X₂ (X₂ có số nguyên tử cacbon gấp đôi số nguyên tử cacbon trong X₁) và chất hữu cơ X₃ có cùng số nguyên tử cacbon với X₁.

Cho các phát biểu sau:

(a) X₃ cho phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng.

(b) Có 3 công thức cấu tạo phù hợp với X.

(c) X₂ là hợp chất hữu cơ đa chức.

(d) Đun nóng X₁ với vôi tôi, xút thu được khí metan.

(e) Phân tử khối của X₂ là 126.

Số phát biểu đúng là:

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

X₁ và X₃ cùng C, X₂ có số C gấp đôi $X_{1} \to X_{1}, X_{2}, X_{3}$ có tương ứng 2C, 4C, 2C

Cấu tạo của X:

${CH}_{3} - COO - {CH}_{2} - {CH}_{2} - OOC - C_{3} H_{5} (\times 3) {CH}_{3} COO - C_{2} H_{2} - OOC - C_{3} H_{7} (\times 4) {CH}_{3} COO - C_{3} H_{4} - COO - C_{2} H_{5}$

…

(X có rất nhiều đồng phân nên không xét các phát biểu được)

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe₃O₄, FeS trong m gam dung dịch HNO₃ 50% thu được 2,688 lít NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Dung dịch thu được phản ứng vừa đủ với 240ml dung dịch NaOH 2M. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 63,10.

B. 62,80.

C. 73,10.

D. 57,96.

Xem đáp án

Chọn C.

Đặt a, b là số mol Fe₃O₄ và FeS

$\to n_{e} = a + 9 b = 0, 12$

Và $n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{3 a + b}{2} = 0, 05$

$\to a = 0, 03$ và b = 0,01

$n_{{OH}^{-}} = 3 n_{{Fe}^{3 +}} + n_{H^{+}} \to n_{H^{+}} = 0, 18$

Dung dịch thu được chứa ${Fe}^{3 +} (0, 1); {SO}_{4}^{2 -} (0, 01); {H_{dư}}^{+} (0, 18) \to n_{{NO}_{3}^{-}} = 0, 46$

Bảo toàn N $\to n_{{HNO}_{3}} = 0, 46 + 0, 12 = 0, 58$

$\to m_{{ddHNO}_{3}} = 73, 08$

Câu 35:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃

(b) Nung FeS₂ trong không khí

(c) Nhiệt phân KNO₃

(d) Nhiệt phân Cu(NO₃)₂

(e) Cho Fe vào dd CuSO₄

(g) Cho Zn vào dd FeCl₃ (dư)

(h) Nung Ag₂S trong không khí

(i) Cho Ba vào dd CuSO₄ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là:

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) ${AgNO}_{3} \to Ag + {NO}_{2} + O_{2}$

(b) ${FeS}_{2} + O_{2} \to {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2}$

(c) ${KNO}_{3} \to {KNO}_{2} + O_{2}$

(d) ${CuSO}_{4} + {NH}_{3 du} \to Cu {({NH}_{3})}_{2} {(OH)}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

(e) $Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu$

(g) $Zn + {FeCl}_{du} \to {ZnCl}_{2} + {FeCl}_{2}$

(h) ${Ag}_{2} S + O_{2} \to Ag + {SO}_{2}$

(i) $Ba + H_{2} O \to Ba {(OH)}_{2} + H_{2}$

$Ba {(OH)}_{2} + {CuSO}_{4} \to {BaSO}_{4} + Cu {(OH)}_{2}$

Câu 36:

Cho 0,1 mol chất X có công thức là tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 28,2.

B. 15,0.

C. 20,2.

D. 26,4.

Xem đáp án

Chọn C.

${({CH}_{3} {NH}_{3})}_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {CH}_{3} {NH}_{2} + 2 H_{2} O$

$\to$ Chất rắn gồm Na₂SO₄ (0,1) và NaOH dư (0,15)

$\to m_{rắn}$ = 20,2 gam.

Câu 37:

Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO₃ và 0,1 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4m gam kim loại. Giá trị của m là:

A. 3,36.

B. 5,32.

C. 5,60.

D. 5,40.

Xem đáp án

Chọn D.

TH0: Nếu Ag⁺ chưa hết:

$n_{{Ag}^{+} phản ứng} = n_{Ag} = \frac{4 m}{108} \to n_{Fe} = \frac{2 m}{108}$

Dễ thấy $\frac{56.2 m}{108} \neq m$ nên loại.

TH1: Ag⁺ bị khử hết, Cu²⁺ chưa phản ứng, tạo muối Fe²⁺:

$n_{Ag} = 0, 2 \to m_{Ag} = 21, 6 n_{Fe} = 0, 1 \to m_{Fe} = 5, 6$

Dễ thấy $5, 6.4 > 21, 6 \to$ Loại.

TH2: Ag⁺ bị khử hết, Cu²⁺ chưa phản ứng, tạo cả Fe²⁺ và Fe³⁺:

$n_{{Ag}^{+}} = 0, 2 \to m_{Ag} = 21, 6 n_{{Fe}^{2 +}} = a và n_{{Fe}^{3 +}} = b \to 2 a + 3 b = 0, 2$

$56 . (a + b) . 4 = 21, 6 \to a = \frac{5}{56} và b = \frac{1}{140} \to m = 45 (a + b) = 5, 4$

TH3: Ag⁺ bj khử hết, Cu²⁺ phải phản ứng một phần thì:

$Fe + {Cu}^{2 +} \to {Fe}^{2 +} + Cu x x \to 21, 6 + 64 x = 56 (x + 0, 1) . 4 \to x = - 0, 0005 \to Loại$

TH4: ${Ag}^{+}, {Cu}^{2 +}$ bị khử hết, Fe có dư (a mol)

$\to 21, 6 + 6, 4 + 56 a = 4.56 . (0, 1 + 0, 1 + a) \to a = - 0, 1 \to Loại$

Câu 38:

Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng) vào nước dư, thu được a mol khí H 2 và dung dịch X. Cho dung dịch CuSO₄ dư vào X, thu được 35,54 gam kết tủa. Giá trị của a là.

A. 0,08.

B. 0,12.

C. 0,10.

D. 0,06.

Xem đáp án

Chọn A.

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x mol), Ba (y mol) và O (0,14 mol)

$\to 23 x + 137 y + 0, 14.16 = 17, 82 (1)$

Dung dịch X chứa ${Na}^{+} (x), {Ba}^{2 +} (y) \to n_{{OH}^{-}} = x + 2 y$ . X với CuSO₄ dư tạo kết tỉa gồm Cu(OH)₂ và BaSO₄.

$\to m = \frac{98 (x + 2 y)}{2} + 233 y = 35, 54 (2)$

Giải hệ $(1) (2) \to x = 0, 32$ và y = 0,06

Bảo toàn electron:

$n_{e} = x + 2 y = 0, 14.2 + 2 a \to a = 0, 08$

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe và Fe₂O₃ trong 240 gam dung dịch HNO₃ 7,35% và H₂SO₄ 6,125% thu được dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan chỉ gồm các muối và thấy thoát ra khí NO (NO là sản phẩm khử duy nhất). Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến pứ hoàn toàn thu được 50,95 gam chất rắn. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị của m là:

A. 2,88.

B. 3,52.

C. 3,20.

D. 2,56.

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{{HNO}_{3}} = 0, 28 n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 15$

Bảo toàn H $\to n_{H_{2} O} = 0, 29$

Bảo toàn khối lượng $\to n_{NO} = 0, 1$

$n_{H^{+}} = 4 n_{NO} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 09$

Hỗn hợp ban đầu chứa Fe (a mol), Cu (b mol), O (0,09 mol)

Dung dịch X có thể hòa tan thêm c mol Cu.

$m_{hh} = 56 a + 64 b + 0, 09.16 = 13, 12 m_{rắn} = \frac{160 a}{2} + 80 b + 233.0, 15 = 50, 95 n_{e} = 2 a + 2 (b + c) = 0, 09.2 + 0, 1.3 \to a = 0, 14; b = 0, 06; c = 0, 04 \to m_{Cu} = 64 c = 2, 56$

Câu 40:

X là đipeptit Val - Ala, Y là tripeptit Gly - Ala – Glu. Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y có tỉ lệ số mol n_X : n_Y = 3:2 với dung dịch KOH vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 17,72 gam muối. Giá trị của m gần nhất với?

A. 11,6 gam.

B. 11,1 gam.

C. 12,0 gam.

D. 11,8 gam.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{X} = 3 x (mol) \to n_{Y} = 2 x (mol)$

Bảo toàn các mắt xích $\to$ Dung dịch Z chứa:

$n_{GlyK} = 2 x n_{AlaK} = 5 x n_{ValK} = 3 x n_{{GluK}_{2}} = 2 x$

m muối = 17,72 $\to x = 0, 01$

$\to m = m_{X} + m_{Y} = 11, 14 gam$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)

Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 21)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan