23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 10)

Câu 1:

Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. HF.

B. HNO₃ đặc.

C. H₂SO₄ đặc.

D. H₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch axit HF.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 2:

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường

A. bazơ.

B. lưỡng tính.

C. axit.

D. trung tính.

Xem đáp án

Đáp án A

pH = 9 > 7 ⟹ Nước thải có môi trường bazơ.

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,148.

B. 0,136.

C. 0,122.

D. 0,082.

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử dung dịch sau phản ứng chỉ có muối nhôm.

⟹ Khối lượng khối là: $\frac{m}{27} .213 \approx 7, 89 m < 8 m$ ⟹ Dung dịch còn chứa thêm muối NH₄NO₃.

⟹ Số mol của NH₄NO₃ là: $n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{8 m - 7, 89 m}{80} = 0, 001375 m$ (mol)

Bảo toàn electron ta có: $3. \frac{m}{27} = 8 x + 0, 001375 m .8$ (1)

Bảo toàn Na ta có: $4. \frac{m}{27} + 0, 001375 m = \frac{64, 6}{40}$ ⟹ m ≈ 10,801 gam

Thay vào (1) ⟹ x ≈ 0,13516

Câu 4:

Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là

A. CO.

B. H₂.

C. CO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại.

⟹ Khí X là khí CO.

Câu 5:

Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai.

D. có kết tủa và sủi bọt khí.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là thoát ra khí không màu.

Phương trình hóa học:

HNO₃ + NH₄HCO₃ → NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

Câu 6:

Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. nước cất.

B. nước vôi.

C. giấm ăn.

D. cồn y tế.

Xem đáp án

Đáp án B

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 7:

Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

Mẫu X là

A. photpho trắng.

B. photpho đỏ.

C. photpho đen.

D. photpho tím.

Xem đáp án

Đáp án A

Photpho trắng dễ bị bốc cháy hơn photpho đỏ.

Câu 8:

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Nitơ.

B. Photpho.

C. Kali.

D. Canxi.

Xem đáp án

Đáp án A

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ.

Câu 9:

Ngày nay, amoniac lỏng được dùng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniac có công thức hóa học là

A. NH₂.

B. N₂H₄.

C. NH₄.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Amoniac có công thức hóa học là NH₃.

Câu 10:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H₃PO₄.

B. HNO₃.

C. KOH.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Chất điện li yếu là H₃PO₄. Phân li theo ba nấc.

Phương trình điện li:

$H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$

$H_{2} P O_{4}^{-} ⇄ H^{+} + H P O_{4}^{2 -}$

$H P O_{4}^{2 -} ⇄ H^{+} + P O_{4}^{3 -}$

Câu 11:

Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 7,41

B. 11,86.

C. 12,35

D. 12,87

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l} N H_{3} \to H N O_{3} \\ 17 63 t â n \\ 2 \to x t â n \end{array}$

⟹ $x = \frac{2.63}{17} = \frac{126}{17}$ tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 96% ⟹ Khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m = $\frac{126}{17} .0, 96 = \frac{3024}{425}$ ≈ 7,1153 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được là:

m_dd = $\frac{7, 1153.100}{60} = 11, 86$ tấn

Câu 12:

Dung dịch HNO₃ 0,0001M có pH bằng

A. 11

B. 3

C. 10

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

pH = -lg[ ] = -lg(0,0001) = 4

Câu 13:

Dung dịch X gồm 0,05 mol K⁺, 0,04 mol , 0,03 mol Cl^- và $N H_{4}^{+}$ . Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 5,53.

B. 6,07.

C. 5,77.

D. 5,51.

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn điện tích ta có: $n_{N H_{4}^{+}} = 0, 04.1 + 0, 03.2 - 0, 05 = 0, 05 m o l$

Khối lượng chất rắn khan là:

m = 0,05.39 + 0,04.35,5 + 0,03.60 + 0,05.18 = 6,07 gam

Câu 14:

Phản ứng Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O có phương trình ion thu gọn là:

A. H⁺ + OH^- → H₂O.

B. Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂.

C. 2H⁺ + OH^- → 2H₂O.

D. Ba²⁺ + Cl^- → BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 15:

Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)2. (ảnh 1)

Giá trị của x là

A. 0,035

B. 0,015

C. 0,025

D. 0,010

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O (1)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂(2)

Khi đạt đến kết tủa cực đại thì số mol BaCO₃ là 0,025 mol, khi này số mol CO₂ phản ứng là 0,025 mol (Bảo toàn nguyên tố cacbon)

Khi số mol CO₂ là 0,035 mol thì đã xảy ra phương trình (2).

⟹ 0,035 = 0,025 + 0,025 – x

⟹ x = 0,015 mol

Câu 16:

Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀là:

A.10

B. 13

C. 12

D. 14

Xem đáp án

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 17:

Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

A. CH₂O

B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂O)_n.

Mà M_X = 30.2 = 60

⟹ 30n =60 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₂H₄O₂.

Câu 18:

Hợp chất hữu cơ X (C, H, O và N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 9

Xem đáp án

Đáp án C

Theo bài ta có: $n_{C O_{2}} = 0, 2 m o l; n_{N_{2}} = 0, 05 m o l; n_{H_{2} O} = 0, 25 m o l$

⟹ $n_{C} = 0, 2 m o l; n_{N} = 0, 1 m o l; n_{H} = 0, 5 m o l$

⟹ $n_{O} = \frac{7, 5 - 0, 2.12 - 0, 1.14 - 0, 5.1}{16} = 0, 2 m o l$

⟹ $C : H : O : N = 2 : 5 : 2 : 1$

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

Mà công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất

⟹ Công thức phân tử là C₂H₅O₂N.

⟹ Số nguyên tử H là 5

Câu 19:

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₃H₈O là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Độ bất bão hòa: $k = \frac{3.2 - 8 + 2}{2} = 0$

⟹ Phân tử chỉ có liên kết đơn.

Các công thức cấu tạo có thể có là:

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C3H8O là (ảnh 1)

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂.

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm thì để điều chế axit HNO₃ người ta dùng NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

Phương trình hóa học:

NaNO₃ + H₂SO₄ đ $\overset{t^{o}}{\to}$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 21:

Viết phương trình hóa học?

a) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau: (0,5đ)

CaCO₃ + HCl

b) Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau: (1,5đ)

NH₄NO₃; NaNO₃, MgCO₃.

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học dạng phân tử:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn là:

CaCO₃ + 2 → + CO₂↑ + H₂O

b)

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

2Mg(NO₃)₂ 2MgO + 4NO₂ + O₂

Câu 22:

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 1,8 gam, khối lượng bình (2) tăng 6,6 gam. Tỉ khối của X đối với hiđro là 44. Xác định công thức của phân tử X.

Xem đáp án

Ta có: $m_{H_{2} O} = 1, 8 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 1 m o l$ ⟹ n_H = 0,2 mol

$m_{C O_{2}} = 6, 6 g a m \Rightarrow n_{C O_{2}} = \frac{6, 6}{44} = 0, 15 m o l$ ⟹ n_C = 0,15 mol

⟹ $n_{O} = \frac{4, 4 - 0, 2.1 - 0, 15.12}{16} = 0, 15 m o l$

⟹ C : H : O = 3 : 4 : 3

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₃.

⟹ Công thức phân tử dạng là (C₃H₄O₃)_n.

⟹ 88n = 88

⟹ n = 1

⟹ Công thức phân tử của X là C₃H₄O₃.

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,448 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ta có: $n_{N O} = \frac{0, 448}{22, 4} = 0, 02 m o l$

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Zn = 3.n_NO

⟹ $n_{Z n} = \frac{3.0, 02}{2} = 0, 03 m o l$

⟹ Khối lượng kẽm phản ứng là: m = 0,03.65 = 1,95 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 10)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương